【化學】原子軌域

[九天驚虹 10]

對任一n而言，

有n種軌域就有n^2個軌域，

最多可容納2n^2個電子，故有2*n^2的定態。

(1) 什麼是定態?

(2) 定態之數目為什麼為2*n^2

[清風明月 10]

定態是什麼我不清楚

不過........如果你知道n種軌域有n^2個軌域

那麼第二題應該很簡單啊..........

因為每個軌域最多只能填兩個電子

(是罕德定則還是庖利不相容原理我也忘了)

所以就直接乘上2 就解決了

[九天驚虹 10]

最初由 清風明月 發表

定態是什麼我不清楚

不過........如果你知道n種軌域有n^2個軌域

那麼第二題應該很簡單啊..........

因為每個軌域最多只能填兩個電子

(是罕德定則還是庖利不相容原理我也忘了)

所以就直接乘上2 就解決了

不知道「定態」是什麼

如何回答第二題?

[study172 10]

最初由 清風明月 發表

定態是什麼我不清楚

不過........如果你知道n種軌域有n^2個軌域

那麼第二題應該很簡單啊..........

因為每個軌域最多只能填兩個電子

(是罕德定則還是庖利不相容原理我也忘了)

所以就直接乘上2 就解決了

庖立不相容原理..~每個軌域最多只能填兩個電子..一個軌域裡所填的兩個電子方向要相反

罕德定則:在填電子軌域的時候先填半滿載填全滿

[jessee780522 10]

看量子數(n,l,m,s) (主量子數,角量子數,磁量子數,旋量子數)

對於任一n值而言所含的l數都不一樣

如：n=1時只存在s軌域；n=2時可存在s、p軌域；n=3時可存在s、p、d軌域...依此類推

spdf..這些在角量子數(l)的數字表示法是這樣：(s p d f g h i ....) = (0 1 2 3 4 5 6....∞)

再來分別看s p d f時的軌域形狀...

s軌域的時候呈球狀分佈(視為一個軌域)

p軌域的時候px=py=pz成啞鈴狀對稱

d軌域的時候有5個能量相等的軌域呈花瓣狀分佈

....(依此類推)

所以角量子數(l)就是決定軌域的形狀 (電子在空間中分佈的情形)

而磁量子數(m)就是決定在任一l角量子數的第幾個軌域...

對於每一個l值而言，m就會有2l+1個

(例如d軌域時l=2，會有五個呈現啞鈴狀的d軌域；這個時候可以用m從-2~+2去表示他是屬於第幾個d軌域)

對於同一n值而言，會有n^2個軌域

n=2的時候會有2s 2p2p2p...共1+3=2^2=4個軌域

n=3的時候會有3s 3p3p3p 3d3d3d3d3d...共1+3+5=3^3=9個軌域

....(依此類推)

所以每一n值會有n^2個軌域

又因為每個軌域可以置放兩個電子

(要遵守庖立不相容，每個軌域最多兩個電子)

2 * n^2 = 2(n^2)個電子

決定一個軌域只要n l m三個量子數就可以決定

(n描述軌域的主量子；l描述軌域的角量子；m描述軌域的磁量子數)

決定軌域裡面的電子定態就要n l m s

因為s會決定電子的自轉方向

(依照庖立不相容原理，每個軌域最多填兩個電子，且軌域裡填的兩個電子自轉方向相反)

有錯誤請指正~