pein 10 發表於 April 9, 2013 檢舉 Share 發表於 April 9, 2013 我想問反應速率定律 r=k[濃度]^m的定義?Ex:反應 2NO2 --->2 NO +O2可是題目通常會給我根據實驗時NO2的濃度,但我不懂的地方是為何題目是給我O2的初始生成速率? 和NO2的反應速率有直接關係嗎? 鏈接文章 分享到其他網站
pein 10 發表於 April 10, 2013 作者 檢舉 Share 發表於 April 10, 2013 可是為何用反應速率定律時,是用二氧化氮的反應速率=氧初始生成速率?------> k[NO2]^m = 氧氣初始生成速率 鏈接文章 分享到其他網站
Carrera GT 10 發表於 April 10, 2013 檢舉 Share 發表於 April 10, 2013 題目要算的是反應級數&常數(k)的數值? ps:附一個wiki 鏈接文章 分享到其他網站
Carrera GT 10 發表於 April 10, 2013 檢舉 Share 發表於 April 10, 2013 這種求反應速率&級數的方法稱”初始速率法”…….是經過一些假設 (反應一開始產物濃度趨近於零.可以不考慮逆反應) 等等之後才進行計算的。此時反應的速率可視為完全朝產物方向進行，因此產物單位時間內生成物生成的量(或反應物消耗的量)便可代表反應的速率。這主要是在探討反應物濃度改變對整個反應(產生生成物)的速率影響。一般為了方便計算如果有ABC三個反應物，A+B+C-------->>>D， 通常每次只會改變一個反應物的濃度(操縱變因)測得相對應的反應速率最後再由多組數據求得這個反應的總級數以及對各個反應物而言是幾級反應(即各個反應物的次方數 [濃度]^m的m為多少)速率定律式R=k[濃度]^m跟化學計量關係(係數比)是沒有絕對關係的，速率定律式只能由實驗而得，並不能從反應式的化學計量關係得知這個反應是屬於幾級反應或是對某反應物言是幾級反應之類的資訊。呃.....如果有問題的話再問吧~或是把題目貼上來也可.....有時候沒有題目光這樣講解也有點困難網路上有滿多相關文章可看的.....可GOOGLE: 反應級數. 速率常數. 之類的關鍵字即可(還有最著名的碘鐘實驗) 鏈接文章 分享到其他網站
pein 10 發表於 April 10, 2013 作者 檢舉 Share 發表於 April 10, 2013 (已編輯) sorry,為何產物單位時間內生成物生成的量(或反應物消耗的量)便可代表反應的速率?Ex: 2 NO2 ---> 2 NO + O2我的意思就是氧氣生成的濃度即使變高,但生成的濃度還是只有NO2的一半是我哪裡想法有錯嗎? 此內容已被編輯, April 10, 2013 ,由 pein 鏈接文章 分享到其他網站
李小美 10 發表於 April 11, 2013 檢舉 Share 發表於 April 11, 2013 (已編輯) 可是為何用反應速率定律時,是用二氧化氮的反應速率=氧初始生成速率?------> k[NO2]^m = 氧氣初始生成速率當你放入NO2，反應就開始了對不對？好，那科學家透過實驗，發現NO2的濃度會影響正反應速率，也就是生成O2和NO的速率。其實這個概念很直觀。再嚴謹的透過實驗，發現，NO2的濃度和正反應速率可以用一個定律式表達。這就是速率定律式的由來，就只是一個數學關係而已。上面那個問題問錯了，應該專注在濃度和速率的關係，而不是反應物產物的濃度關係。sorry,為何產物單位時間內生成物生成的量(或反應物消耗的量)便可代表反應的速率?Ex: 2 NO2 ---> 2 NO + O2我的意思就是氧氣生成的濃度即使變高,但生成的濃度還是只有NO2的一半是我哪裡想法有錯嗎?這個問題有點奇怪。生成的濃度只有一半沒錯，但是和速率沒關係。單位時間內生成的濃度才代表速率，單純討論濃度是沒辦法知道速率的。譬如速率為1M/S，那就是每秒在這個體積內可以產生1M的濃度，這個才叫做速率。 此內容已被編輯, April 11, 2013 ,由 李小美 鏈接文章 分享到其他網站
Carrera GT 10 發表於 April 11, 2013 檢舉 Share 發表於 April 11, 2013 sorry,為何產物單位時間內生成物生成的量(或反應物消耗的量)便可代表反應的速率?Ex: 2 NO2 ---> 2 NO + O2我的意思就是氧氣生成的濃度即使變高,但生成的濃度還是只有NO2的一半是我哪裡想法有錯嗎?為什麼單位時間內生成物的量可以代表反應速率想想看直線運動的"速率"怎麼定義~ (單位時間內移動的路徑長)反應"速率"也是相同的的道理.....單位時間內(某段時間的改變) 反應物濃度(濃度可代表反應物的量)的改變量可參考這個至於"氧氣生成的濃度即使變高 但生成的濃度還是只有NO2的一半"這句問題很大......(如果我沒有誤解你語意的話那就是你觀念有很大漏洞)如同樓上所講~正確的應該說氧氣"單位時間內"生成的濃度 是"所消耗NO2濃度的一半"反應平衡式的係數只能代表"反應時"彼此消耗(生成)量的關係 (消耗2莫爾NO2可生成1莫爾O2及2莫爾NO)不代表達到平衡時O2的濃度就是NO2的一半(平衡時濃度牽涉到平衡常數"K") 鏈接文章 分享到其他網站
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