丹尼斯 10 發表於 August 4, 2012 檢舉 Share 發表於 August 4, 2012 請問一下各位賢能的前輩同輩晚輩還有晚上要蓋的小被被，為什麼:FeCl2 的熔點為何會大於 FeCl3?謝謝:E 鏈接文章 分享到其他網站
學渣小工 17 發表於 August 4, 2012 檢舉 Share 發表於 August 4, 2012 同種陽離子正電荷越高，極化效應越明顯熔點低後者是3+，熔點比較低這樣 鏈接文章 分享到其他網站
夜行者 10 發表於 August 4, 2012 檢舉 Share 發表於 August 4, 2012 請問一下各位賢能的前輩同輩晚輩還有晚上要蓋的小被被，為什麼:FeCl2 的熔點為何會大於 FeCl3?謝謝:E因為FeCl3加熱到315℃時就會分解成FeCl2[c] 鏈接文章 分享到其他網站
丹尼斯 10 發表於 August 4, 2012 檢舉 Share 發表於 August 4, 2012 同種陽離子正電荷越高，極化效應越明顯為什麼呢?因為FeCl3加熱到315℃時就會分解成FeCl2同學，這是觀察到的結果，但是我想知道為什麼 鏈接文章 分享到其他網站
學渣小工 17 發表於 August 4, 2012 檢舉 Share 發表於 August 4, 2012 因為FeCl3加熱到315℃時就會分解成FeCl2[c]這....為什麼呢?學弟知不知道極化什麼意思話說應該也可以說，因為共價性的問題學弟要不要化學版問，會比較專業的答案 鏈接文章 分享到其他網站
丹尼斯 10 發表於 August 4, 2012 檢舉 Share 發表於 August 4, 2012 學長我有去問喔:Dhttp://www.student.tw/forum434/thread246571.html 鏈接文章 分享到其他網站
學渣小工 17 發表於 August 4, 2012 檢舉 Share 發表於 August 4, 2012 學姊，跟離子鍵的強弱有關嗎?我知道極性，不知道極化這是我的錯，極化好像是有點對岸的用法＝＝＋可以說是跟離子性 共價性有關。我做一個跟mp有關的簡單整理給學弟1.hb 2.核電荷 3.對稱性 4.極性這些會影響熔點（有照影響大小的順序）不過這當然有例外啦，可能因為立體障礙或是其他的原因造成例外不過基礎化學來說應該夠用了學弟 去化學版問也不會有比問小i更專業的回答其實學科版隱藏很多神人應該大部分比我專業啦學長我有去問喔:Dhttp://www.student.tw/forum434/thread246571.html所以是先問了才跑過來北一版問嗎xd 鏈接文章 分享到其他網站
丹尼斯 10 發表於 August 4, 2012 檢舉 Share 發表於 August 4, 2012 這是我的錯，極化好像是有點對岸的用法＝＝＋可以說是跟離子性 共價性有關。學姊，所以極化究竟是? 講義上如是說:極化因素(法楊規則)---但是我還是不知道何謂極化我做一個跟mp有關的簡單整理給學弟1.hb 2.核電荷 3.對稱性 4.極性這些會影響熔點（有照影響大小的順序）學姊不好意思，什麼是hb跟對稱性呢? 鏈接文章 分享到其他網站
學渣小工 17 發表於 August 4, 2012 檢舉 Share 發表於 August 4, 2012 學姊，所以極化究竟是? 講義上如是說:極化因素(法楊規則)---但是我還是不知道何謂極化學姊不好意思，什麼是hb跟對稱性呢?嗯，那是跟法楊規則有關可以說是離子鍵原則直接講運用的部份，這個其實是高三的課程了＝＝＋如果你真的很有興趣，英文不錯的話可以看普化不然就看灰本1.當陰離子相同時，陽離子的半徑越小或價數越大會使熔點越小2.當陽離子相同時，陰離子的半徑越大或價數越大，熔點越小3.當離子大小相近(或者是堆積方式相同)時，陽離子具有鈍氣電子組態者離子鍵較非鈍氣組態者強hb是Hydrogen Bonding的簡寫＝氫鍵對稱性就是要看它的結構了可以看看vsepr那邊xd我不是很專業，但是我可以推薦一些大部分人都看的書希望有幫到學弟還是說一下，但是我不太確定對不對＝＝＋（尤其名詞＝＝）極化分類 電子極化: 電子雲相對原子核有微小位移，使原子形成一個很小的電偶極子。 離子極化: 正負離子有了微小位移，使分子形成很小的電偶極子。 取向極化: 無序排列的有極分子轉為有序排列，形成合成電矩。在電場作用下，離子的電子雲發生變化，產生偶極或增大偶極，這種現象就叫做離子的極化。陽離子一般半徑比較小，又帶正電，對於陰離子可以起誘導作用而使它「變形」這就是極化作用 鏈接文章 分享到其他網站
丹尼斯 10 發表於 August 4, 2012 檢舉 Share 發表於 August 4, 2012 1.當陰離子相同時，陽離子的半徑越小或價數越大會使熔點越小2.當陽離子相同時，陰離子的半徑越大或價數越大，熔點越小3.當離子大小相近(或者是堆積方式相同)時，陽離子具有鈍氣電子組態者 離子鍵較非鈍氣組態者強學姐，我的疑問就是為什會有像第一點跟第二點的說法，我想知道原因何在然後書上竟然沒寫第三點...謝謝學姐的補充，我把它抄在書上好了 鏈接文章 分享到其他網站
學渣小工 17 發表於 August 4, 2012 檢舉 Share 發表於 August 4, 2012 學姐，我的疑問就是為什會有像第一點跟第二點的說法，我想知道原因何在然後書上竟然沒寫第三點...謝謝學姐的補充，我把它抄在書上好了我印象中的原因我後來還是補上了學弟我建議你購買灰本來讀。http://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%94%B5%E5%81%B6%E6%9E%81%E7%9F%A9http://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%81%B6%E6%A5%B5%E5%AD%90應該可以幫助你了解名詞 鏈接文章 分享到其他網站
學渣小工 17 發表於 August 4, 2012 檢舉 Share 發表於 August 4, 2012 變化學版了這~~小i是趁忘記之前幫自己複習嗎XD?不忍說我真的超怕誤人子弟＝＝＋我化學超弱的= ="" 鏈接文章 分享到其他網站
悠閑 10 發表於 August 4, 2012 檢舉 Share 發表於 August 4, 2012 化学版...不要问我为什么是简体我用我爹的平板可是是大陆的我正在乱拼拼音耶 鏈接文章 分享到其他網站
丹尼斯 10 發表於 August 4, 2012 檢舉 Share 發表於 August 4, 2012 學姐那我可以這樣說嗎:極性 電子密度分布不均的現象 這個我不太確定極化 產生極性的現象陽離子一般半徑比較小，又帶正電，對於陰離子可以起誘導作用而使它「變形」這就是極化作用 學姐但是像是F不是r最小的嗎? 鏈接文章 分享到其他網站
學渣小工 17 發表於 August 4, 2012 檢舉 Share 發表於 August 4, 2012 化学版...不要问我为什么是简体我用我爹的平板可是是大陆的我正在乱拼拼音耶我沒有要問你為什麼是簡體直接x掉就是了。話說...你應該化學很強，快來校正。學姐那我可以這樣說嗎:極性 電子密度分布不均的現象 這個我不太確定極化 產生極性的現象學姐但是像是F不是r最小的嗎?F的性質其實滿特別的 鏈接文章 分享到其他網站
夜行者 10 發表於 August 4, 2012 檢舉 Share 發表於 August 4, 2012 化学版...不要问我为什么是简体我用我爹的平板可是是大陆的我正在乱拼拼音耶沒人問你為什麼是簡體阿...= ="" 鏈接文章 分享到其他網站
Awesome 10 發表於 August 4, 2012 檢舉 Share 發表於 August 4, 2012 化学版...不要问我为什么是简体我用我爹的平板可是是大陆的我正在乱拼拼音耶超強，我拼音都拼不出來。沒人問你為什麼是簡體阿...= =""呃，要是我我會問耶...... 鏈接文章 分享到其他網站
學渣小工 17 發表於 August 4, 2012 檢舉 Share 發表於 August 4, 2012 超強，我拼音都拼不出來。呃，要是我我會問耶......不忍說我本來可能也會問 鏈接文章 分享到其他網站
夜行者 10 發表於 August 4, 2012 檢舉 Share 發表於 August 4, 2012 超強，我拼音都拼不出來。呃，要是我我會問耶......不忍說我本來可能也會問下載簡體打字法就可以打出簡體字了阿...:| 鏈接文章 分享到其他網站
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