96年指考填充

[mopinipop 10]

試題如下:

CaCO3（s）分解為CaO（s）與CO2（g）的平衡反應式如右：CaCO3（s）→CaO（s）＋CO2（g）

已知850 ℃時，此反應的平衡常數Kp＝1.21（以atm 表示）。試回答下列問題：

1. 取1.0 莫耳的CaCO3（s）置入一體積為10.0 公升的容器後，將容器抽至真空，並將容器

加熱到850 ℃。在此溫度下，當反應達平衡時，容器內氣體的壓力應為幾大氣壓（atm）？

ANS: 1.21(atm)

2. 承上題，定溫下（850 ℃），將容器體積減為5.0 公升，並加入1.35 atm 的氮氣，

當反應再度平衡時，容器內氣體的壓力應為幾大氣壓（atm）？

ANS: 2.56(atm)

我的問題是第2題，氣體被壓縮為何不需用到波以耳定律，把壓力算出?

我的算法:10×1.21=5×P→P=2.41(atm) Ptotal=2.41+1.35=3.76(atm)←錯了

感謝各位相助(L)

[伊達政宗 11]

因為當你體積改成5.0L的時候，CO2壓力依然1.21(反應平衡)，然後氮氣不反應所以壓力為1.35

總壓即為1.21 + 1.35 = 2.56

[mopinipop 10]

謝謝妳喔~我大概知道了