訪客 gndeepblue 發表於 January 20, 2012 檢舉 Share 發表於 January 20, 2012 92年成大分析看到一考題5 What will be the pH value of a solution made by mixture of 10 ml 0.020M NH4Cl (pKa=9.244) and 0.032M (CH3)3N (pKa=4.200) ? a.9.5 b.9.81 c.10.13 d.10.50PS.手邊沒有正確沒有答案弱酸和弱鹼反應後,並無法完全消耗一方,這樣溶液內會有2組共軛酸鹼共存,無法用緩衝溶液的公式去解,我想到的是用電荷平衡直接求[H+],但是求出來是12...多,我猜可能還要加入水解離的部分,就不知道怎麼樣才能算出答案....麻煩高手指點...謝謝 鏈接文章 分享到其他網站
Nevar 10 發表於 January 23, 2012 檢舉 Share 發表於 January 23, 2012 確定題目寫對了嗎? 上網查一下後發現(CH3)3N pKa 9.81左右阿。 鏈接文章 分享到其他網站
訪客 gndeepblue 發表於 January 25, 2012 檢舉 Share 發表於 January 25, 2012 To 1樓 :我手上沒有答案 可以請你分享一下你怎樣算出a嗎? 鏈接文章 分享到其他網站
訪客 gndeepblue 發表於 January 25, 2012 檢舉 Share 發表於 January 25, 2012 To 2樓 考卷是這樣寫 我也查過pKa是跟你說的一樣 鏈接文章 分享到其他網站
f50509123 10 發表於 February 9, 2012 檢舉 Share 發表於 February 9, 2012 你的pKa給錯了喔 應該是pKb才對對了 是兩個都是10ml混和嗎? 鏈接文章 分享到其他網站
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