Ksp 問題討論

[trblin 10]

含0.02M Fe2+與0.01M Mn2+溶液，慢慢加入OH-，當第二種沉澱物開始沈澱時，第一種沉澱物的陽離子殘餘率約為若干？Ksp Fe(OH)2 = 2x10^-15, Mn(OH)2 = 4x10^-14

答案：2.5%

我的想法是，當Fe(OH)2全部都沈澱完之後Mn(OH)2才會開始沈澱，這個時候Fe(OH)2的陽離子殘餘量就是他的溶解度。若將S設為Fe2+的最後濃度，4S^3=2x10^-15，S=8x10^-6，再除以0.02，算出來是4x10^-4

請問我的計算問題出在什麼地方呢？

先謝謝了

[00 10]

含0.02M Fe2+與0.01M Mn2+溶液，慢慢加入OH-，當第二種沉澱物開始沈澱時，第一種沉澱物的陽離子殘餘率約為若干？Ksp Fe(OH)2 = 2x10^-15, Mn(OH)2 = 4x10^-14

答案：2.5%

我的想法是，當Fe(OH)2全部都沈澱完之後Mn(OH)2才會開始沈澱，這個時候Fe(OH)2的陽離子殘餘量就是他的溶解度。若將S設為Fe2+的最後濃度，4S^3=2x10^-15，S=8x10^-6，再除以0.02，算出來是4x10^-4

請問我的計算問題出在什麼地方呢？

先謝謝了

這時[Fe2+]不等於0.5*[OH-]吧，OH-是你加進去的

第二種沉澱物沉澱時，假設OH-濃度是x,Fe2+濃度是y

0.01*x^2=4*10^-14

x=2*10^-6

2*10^-15=y*(2*10^-6)^2

y=5*10^-4