JUNJIE 10 發表於 January 18, 2011 檢舉 Share 發表於 January 18, 2011 為甚麼強酸滴定弱鹼滴定之反曲點會在酸性？因此滴定終點在酸性而強酸滴定強鹼在鹼性問題２．以強酸滴定弱鹼或弱鹼滴定強酸選用的指示劑應該相同吧！ 鏈接文章 分享到其他網站
楊少女 10 發表於 January 19, 2011 檢舉 Share 發表於 January 19, 2011 越弱的鹼與強酸的緩衝點越可能趨近酸性而弱鹼根會水解出氫離子而強酸根幾乎不會水解，所以強酸與弱鹼中和當量點會呈現酸性。（滴定曲線符合「反曲點」定義的至少有這兩個…）強酸滴定強鹼中和應該是趨近中性吧(?)以強酸滴定弱鹼跟以弱鹼滴定強酸理論上滴定終點產生的東東是一樣的，所以指示劑應該是相同沒錯。 鏈接文章 分享到其他網站
JUNJIE 10 發表於 January 20, 2011 作者 檢舉 Share 發表於 January 20, 2011 接近當量點的反曲點=滴定終點?EX.HCL+NH3到達當量點那一刻此時PH不是等於7當量點不是 [H+]當量數=[OH-]當量數?NH4+與水結合後不是變NH3HCL+NH3+H2O->NH4CL+H2O酸(HCL)和鹼(NH3)能同時存在? 鏈接文章 分享到其他網站
楊少女 10 發表於 January 20, 2011 檢舉 Share 發表於 January 20, 2011 強酸HCl在水中會幾乎完全解離成H+和Cl-；這兩個東西都很穩定。弱鹼NH3在水中跟水結合NH3 + H20 →NH4+ + OH-OH-的當量指的是完全解離時產生的量（比實際值高），H+的也是完全解離時的量（很接近實際值）。兩者當量相同的時候[H+]的實際值比[OH-]高。這是因為NH3不會完全水解成NH4+，沒解離的部份未能中和掉等量HCl產生的H+。NH3跟H+確實可以同時存在。順道一題，NH3不會完全水解是因為氨跟水分子需要以特定方向撞到而且碰撞前內動能夠高才有機會反應（那好像已經是化學動力學，甚至有一點點物理的範疇了……）。 鏈接文章 分享到其他網站
jessti 10 發表於 February 1, 2011 檢舉 Share 發表於 February 1, 2011 蠻有趣的觀點....這個是抓氫能力的平衡NH3 VS. OH-這兩個碰到H2O時誰競爭贏了你可以這麼想同時存在有NH3 + H2O <===> NH4+ + OH- H2O + H2O <===> H3O+ + OH-不過如果是特定方向撞到而且碰撞前內動能夠高才有機會反應水的lp有兩個 在方向上比NH3多一倍的機會內能又差不多 水應該更能解離阿 : P 而且溶液又幾乎都是水分子但是水的pka~ 15.7 NH3約10附近喔既然是平衡 活化能的差距就比較不重要實際上因為是酸鹼反應 兩者的差距也沒太大室溫下反應都夠快了由反應後產物的穩定性決定反應傾向強酸HCl在水中會幾乎完全解離成H+和Cl-；順道一題，NH3不會完全水解是因為氨跟水分子需要以特定方向撞到而且碰撞前內動能夠高才有機會反應（那好像已經是化學動力學，甚至有一點點物理的範疇了……）。 鏈接文章 分享到其他網站
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