鋅銅電池反向串聯銅銀電池

[JUNJIE 10]

這樣接的話銅銀電池進行電解反應？

會充電？

銅銀電池反應是

Ｃｕ２+　＋　２ｅ-　－＞　Ｃｕ

２Ａｇ+　＋　２ｅ-　－＞　２Ａｇ

是這樣嗎？

[Bunohon 10]

Cu2+ + 2e- ---->Cu

2Ag---->2Ag+ + 2e-

這樣吧

[楊少女 10]

鋅銅電池的兩極電位差比銅銀電池高

所以鋅銅電池放電幫銅銀電池充電

鋅銅電池由鋅極放出電子

Zn→Zn2+ + 2e-

Cu2+ +2e-→2Cu

反應以輸出電能方式放熱

銅銀電池由銅極接收電子

Cu2+ + 2e-→Cu

2Ag→2Ag+ +2e-

反應吸熱（剛好與銅銀電池放電反應式反向）

所需的反應熱由鋅銅電池放出的電能提供

至於為何不是銅銀電池幫鋅銅電池充電，是考慮兩電池的電壓

放電的一定是電壓高的那個

而電池電壓要從兩極電位差來看

參考這裡：http://host6.wcjhs.tyc.edu.tw/~ta530010/xoops/web4/a6-2.htm

電位是相對值，需定義零位才有意義，網頁中給的表是定一大氣壓的氫氣為零

鋅（-0.76）的意思可以當作鋅氫電池電壓為0.76V，以鋅為負極

[JUNJIE 10]

我依兩位大大的說法畫了一圖:

但我有個地方不懂 請各位大大多多指教　＾＾　　不慎感激

１．就是Ｃｕ活性比Ａｇ大為甚麼可以放出電子給Ａｇ

２．還有為甚麼電解定義：電解為外加一電流,使原本不自然發生的氧化還原反應進行的過程

為甚麼外加電流可使他發生氧化還原反應　加入的電流把能量給了溶液裡的電子？

http://www.wretch.cc/album/show.php?i=fissyerc&b=4&f=1433602543&p=4

此內容已被編輯, January 12, 2011 ,由 JUNJIE

[帳號無效 10]

我依兩位大大的說法畫了一圖:

但我有個地方不懂 請各位大大多多指教　＾＾　　不慎感激

１．就是Ｃｕ活性比Ａｇ大為甚麼可以放出電子給Ａｇ

２．還有為甚麼電解定義：電解為外加一電流,使原本不自然發生的氧化還原反應進行的過程

為甚麼外加電流可使他發生氧化還原反應　加入的電流把能量給了溶液裡的電子？

http://www.wretch.cc/album/show.php?i=fissyerc&b=4&f=1433602543&p=4

1.根據離子化序列 Cu>Ag 所以銅比銀容易失去電子

2.簡單講 會自發反應的叫做"電池" 不會自發反應 要靠外在電流的就叫做"電解"