化學 游離能 電子親和力

[txreformer 10]

化學 游離能 電子親和力

我並不是很懂

先看EA

哪個容易成為陰離子

x>y>z

z+x- H=10.9

y+x- H=11.4

z+y- H=12.5

所以能階越高

離子性越大嗎?

[actino 10]

離子性越大 (因為電負度差越大)

相對而言，共價性減弱

離子鍵和共價鍵的最大差異點是電負度差約在二以上或以下

完整的算法是把XY、YZ、XZ兩兩反應deltaH算出來比較

簡單的判斷就是xz(電負差2)>xy(電負差1.6)>yz(電負差1.4)

[txreformer 10]

離子性越大 (因為電負度差越大)

相對而言，共價性減弱

離子鍵和共價鍵的最大差異點是電負度差約在二以上或以下

完整的算法是把XY、YZ、XZ兩兩反應deltaH算出來比較

簡單的判斷就是xz(電負差2)>xy(電負差1.6)>yz(電負差1.4)

請問電子親和力和電負度之間的關系?

[actino 10]

請問電子親和力和電負度之間的關系?

跟電子親和力比較有關的應該是游離能而非電負度

如果從基本定義(引自引航化學單冊)

游離能：將“氣態原子”之最外層電子移去，所需的能量稱為游離能

電子親和力：一“氣態原子”吸引一電子成帶負電的離子時之能量變化稱為電子親和力

(三上p.6) ...『陰離子失去電子所需的能量恰與中性氣態原子的電子親和力同值異號』...

(三上p.7)

電負度：兩原子鍵結時，原子對鍵結電子吸引力強弱的相對值，稱為電負度

H的電負度2.1

F的電負度4，其他元素的電負度與氟比較，通常利用電負度2.1來區別金屬或非金屬

作為判斷化學鍵種類依據：

電負度相差大的元素化合時，以離子鍵結合

電負度相差小的元素化合時，以共價鍵結合

離子性強時，共價性弱；反之亦然

要判斷化合物的離子性可從電負度著手即可。

[yutsao 10]

樓上所說從電負度著手是正確的。

電負度有很多種定義，其中一種是1/2 (EA+IE)，所以求出電負度大小是 X << Y < Z

所以離子性XZ > XY > YZ

[actino 10]

樓上所說從電負度著手是正確的。

電負度有很多種定義，其中一種是1/2 (EA+IE)，所以求出電負度大小是 X << Y < Z

所以離子性XZ > XY > YZ

感謝補充

這樣解釋就更完整

[txreformer 10]

樓上所說從電負度著手是正確的。

電負度有很多種定義，其中一種是1/2 (EA+IE)，所以求出電負度大小是 X << Y < Z

所以離子性XZ > XY > YZ

1/2 (EA+IE)有這個規則喔?

之前課本都沒寫

謝謝提供

[yutsao 10]

1/2 (EA+IE)有這個規則喔?

之前課本都沒寫

謝謝提供

其實好像不是1/2啦…反正就某個數字就對了。

印象中是 Mulliken 提出的 electronegativity，有興趣拿去google一下應該有答案

[txreformer 10]

離子性越大 (因為電負度差越大)

相對而言，共價性減弱

離子鍵和共價鍵的最大差異點是電負度差約在二以上或以下

完整的算法是把XY、YZ、XZ兩兩反應deltaH算出來比較

簡單的判斷就是xz(電負差2)>xy(電負差1.6)>yz(電負差1.4)

請問你的2,1.6,1.4是怎麼弄出來的?

不知道這樣對不對

z+x- deltaH=10.9

y+x- deltaH=11.4

z+y- deltaH=12.5

[actino 10]

不知道這樣對不對

z+x- deltaH=10.9

y+x- deltaH=11.4

z+y- deltaH=14.4

離子化越強，越接近離子鍵的特性，就是在水溶液中不需要吸收多少熱量就會分開成離子態

http://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity

http://highscope.ch.ntu.edu.tw/wordpress/?p=12774

此內容已被編輯, November 21, 2010 ,由 actino