判斷離子固體的熔點高低一問

[9-AE 10]

題目

下列關於離子固體的熔點高低比較，何者錯誤?

A)MgCl2>BaCl2(B)MgO>CaO©MgO>LiF(D)NaCl>KBr(A選項的2是放在右下方的)

答案是A選項

我想問的是講義上說離子鍵愈強，熔點愈高。

而鍵能正比於電荷乘積，和陰陽離子距成反比。

A選項的電荷乘積應是正負2，而Mg的半徑也較Ba為小，依公式看應該沒錯

可是依照電負度差來看，又是錯的，遇到這種情況，要如何判斷?

此內容已被編輯, October 2, 2010 ,由 9-AE

[楊少女 10]

形成離子鍵時電子不會在兩原子間跑來跑去，所以不需要用電負度判斷。

[王振安 10]

1先看鍵結的多寡EXMgO>LiF(就是Mg為二正而Li為一正)

2如果有陰陽離子相同的話看是否為1:1

3是1:1比半徑EXNaCl>KBr不是比電負度EXMgCl2>BaCl2

這是同學教我的

考試超好用!!!!!!!!

[王振安 10]

(如果有陰陽離子相同的話)

是多餘的

我用錯了

對不起

[harveyhs 10]

樓上的同學是否為CCH門下XD

陰陽ion不同,高價>低價

等價時

外圍共同OF比r

外圍不同OF比delta EN

[9-AE 10]

我想問的是說

A選項的價數相同

可是Mg的半徑比較小，所以應該熔點比較大阿

為甚麼會跟電負度的看法不同?

[trois3 10]

離子鍵強弱判斷: (1)先看是否1:1型，如果是 再看電荷乘積，離子半徑和，

(2)你的 A選項是 "非1:1型"，所以要先考慮離子性強弱，也就是電負度差的大小

所以 MgCl2<BaCl2

[9-AE 10]

喔，謝啦

[djshen1217 10]

我記得晶體結構也有關係

[無神論的數學白痴 10]

離子鍵強弱判斷: (1)先看是否1:1型，如果是 再看電荷乘積，離子半徑和，

(2)你的 A選項是 "非1:1型"，所以要先考慮離子性強弱，也就是電負度差的大小

所以 MgCl2<BaCl2

最近化學上到這

老師也是這樣想但是 "非1:1型"，所以要先考慮離子性強弱，也就是電負度差的大小

這點我不是很懂為什麼欸= =""

此觀點就是無法直接用離子半徑去看而是用離子性

這和堆積有關嗎(化學講義談堆積也沒有講配位數低的晶體)

這位高一就超修的同學可以解答我的疑惑嗎?

[stu310624 10]

應該還是可以從離子半徑去看

只是看的不是單一離子 而是兩離子半徑的差距(ex.Mg和Cl、Ba和Cl)

當離子半徑的差距較大者，偏共價性

當離子半徑的差距較小者，偏離子性

再來就和前面一樣比較

至於為什麼上述成立，可以考慮容易極化與否的觀念

(和比電負度差距有異曲同工之妙)