9-AE 10 發表於 October 2, 2010 檢舉 Share 發表於 October 2, 2010 (已編輯) 題目下列關於離子固體的熔點高低比較,何者錯誤? A)MgCl2>BaCl2(B)MgO>CaO©MgO>LiF(D)NaCl>KBr(A選項的2是放在右下方的)答案是A選項我想問的是講義上說離子鍵愈強,熔點愈高。而鍵能正比於電荷乘積,和陰陽離子距成反比。A選項的電荷乘積應是正負2,而Mg的半徑也較Ba為小,依公式看應該沒錯可是依照電負度差來看,又是錯的,遇到這種情況,要如何判斷? 此內容已被編輯, October 2, 2010 ,由 9-AE 鏈接文章 分享到其他網站
楊少女 10 發表於 October 2, 2010 檢舉 Share 發表於 October 2, 2010 形成離子鍵時電子不會在兩原子間跑來跑去,所以不需要用電負度判斷。 鏈接文章 分享到其他網站
王振安 10 發表於 October 2, 2010 檢舉 Share 發表於 October 2, 2010 1先看鍵結的多寡EXMgO>LiF(就是Mg為二正而Li為一正)2如果有陰陽離子相同的話看是否為1:13是1:1比半徑EXNaCl>KBr不是比電負度EXMgCl2>BaCl2這是同學教我的考試超好用!!!!!!!! 鏈接文章 分享到其他網站
harveyhs 10 發表於 October 2, 2010 檢舉 Share 發表於 October 2, 2010 樓上的同學是否為CCH門下XD陰陽ion不同,高價>低價等價時外圍共同OF比r外圍不同OF比delta EN 鏈接文章 分享到其他網站
9-AE 10 發表於 October 3, 2010 作者 檢舉 Share 發表於 October 3, 2010 我想問的是說A選項的價數相同可是Mg的半徑比較小,所以應該熔點比較大阿為甚麼會跟電負度的看法不同? 鏈接文章 分享到其他網站
trois3 10 發表於 October 3, 2010 檢舉 Share 發表於 October 3, 2010 離子鍵強弱判斷: (1)先看是否1:1型,如果是 再看電荷乘積,離子半徑和, (2)你的 A選項是 "非1:1型",所以要先考慮離子性強弱,也就是電負度差的大小 所以 MgCl2<BaCl2 鏈接文章 分享到其他網站
無神論的數學白痴 10 發表於 October 24, 2010 檢舉 Share 發表於 October 24, 2010 離子鍵強弱判斷: (1)先看是否1:1型,如果是 再看電荷乘積,離子半徑和, (2)你的 A選項是 "非1:1型",所以要先考慮離子性強弱,也就是電負度差的大小 所以 MgCl2<BaCl2最近化學上到這 老師也是這樣想但是 "非1:1型",所以要先考慮離子性強弱,也就是電負度差的大小這點我不是很懂為什麼欸= =""此觀點就是無法直接用離子半徑去看而是用離子性這和堆積有關嗎(化學講義談堆積也沒有講配位數低的晶體)這位高一就超修的同學可以解答我的疑惑嗎? 鏈接文章 分享到其他網站
stu310624 10 發表於 October 24, 2010 檢舉 Share 發表於 October 24, 2010 應該還是可以從離子半徑去看只是看的不是單一離子 而是兩離子半徑的差距(ex.Mg和Cl、Ba和Cl)當離子半徑的差距較大者,偏共價性當離子半徑的差距較小者,偏離子性再來就和前面一樣比較至於為什麼上述成立,可以考慮容易極化與否的觀念(和比電負度差距有異曲同工之妙) 鏈接文章 分享到其他網站
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