清楓 10 發表於 September 15, 2010 檢舉 Share 發表於 September 15, 2010 小的我目前高中升二上課時對於混成軌域一直有疑惑請問各位如何判斷混成軌域為sp,sp2,sp3......以及如何從混成軌域預測化合物的形狀另外我還有個疑問為何π鍵不參與混成&和AXmEn有何關悉?請大家為小弟解惑感激不盡或者有詳細說明的網站也請和我分享謝謝啦 鏈接文章 分享到其他網站
trois3 10 發表於 September 15, 2010 檢舉 Share 發表於 September 15, 2010 高三上就會教到了，請查任一本選修化學(上)，或查關鍵字"VSEPR"π鍵是未混成的p軌域重疊而成(所謂肩並肩)，以石墨為例，碳碳間先以SP2混成軌域形成sigma 鍵，碳的一條2S，2條2P軌域混成SP2混成軌域(平面三角形)，剩下未混成的P軌域(通常是指Pz)垂直SP2平面，兩個碳的2個未混成的P軌域就形成一個π鍵。 鏈接文章 分享到其他網站
jessti 10 發表於 September 15, 2010 檢舉 Share 發表於 September 15, 2010 印象中AXmEn拿來表示分子的類型A表示中心原子 X表取代基 m為取代基數 n是lone pair數目以sp3的系統來說m + n = 4 sp3 想像一個中心原子接四個其他原子 先不考慮鍵級形成一個四面體, n = 0 接著拿走接的一個原子 換為lone pair n = 1依序....則其中組合就包括 m = 4, n = 0 sp3 四面體 CH4 3, 1 sp3 三角錐 NH3 2, 2 sp3 角形?(不知道中文怎麼形容) H2O 1, 3 sp3 線形 HCl 當 m = 3, n = 0 sp2 平面三角形 free BH3 2, n = 1 sp2 H-N=N-H 不知道怎麼形容 . . . .類推......高中的判斷混成基本上是基於oct rule與VSEPR兩者判斷所以碰到不符合的 或是沒有明顯中心原子 或是不只一個的 可能會錯另外最麻煩的是有時很難判斷中心原子是誰簡單的算法是把A族元素價電子數相加後/8 例如SO3S : 6O : 6SO3 : 6 + 6 * 3 = 2424 / 8 = 3....0 / 2 = 0 表示有3個鍵結方向 0個lone pair3 + 0 = 3 sp2 平面三角形或NH3N : 5H : 7(注意 共價連接的H當7)5 + 7 * 3 = 2626 / 8 = 3....2 /2 = 1 表示有3個鍵結方向 1個lone pair3 + 1 = 4 sp3 三角錐 如果碰到H2SO4 就麻煩了因為H並不直接接到S上直接視為SO4 2-的話反而單純 = 6 * 5 + 2 = 32這種狀態H就只有當1我也不知道有沒有更聰明的方式去判斷 當年就看到一個認識一個所以碰到磷酸亞磷酸次磷酸這種H接氧也接中心原子的會很high帶衰碰到總合5, 6的就是產生超過oct rule的結構 雙三角錐或八面體系統的= = (含有d軌域混成 d2sp3, dsp3 ect...)碰到B族的.....其實考卷還有很多題 不妨先寫其他....(聽說結晶場跟配位回來了 ? XD)不過這方式不能告訴你這分子到底是單鍵雙鍵只有說空間中有幾個鍵的分布方式高中就是用oct rule去畫看看附帶一提 在減少m的量增加n的量時, 可由分布方向去判斷分子有沒有極性越對稱就越沒有小的我目前高中升二上課時對於混成軌域一直有疑惑請問各位如何判斷混成軌域為sp,sp2,sp3......以及如何從混成軌域預測化合物的形狀另外我還有個疑問為何π鍵不參與混成&和AXmEn有何關悉?請大家為小弟解惑感激不盡或者有詳細說明的網站也請和我分享謝謝啦 鏈接文章 分享到其他網站
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