九天驚虹 10 發表於 March 26, 2006 檢舉 Share 發表於 March 26, 2006 1. (1) 在平衡常數式中，固體濃度為什麼可以併於常數。 (2) 反應方程式中有液態純物質時，則其濃度為定值，可將其濃度併入平衡常數中。 為什麼固態純質與液體純質的濃度都是固定不變的?2. 為何在定溫下,平衡常數會是個定值? 是與平衡常數的定義有關嗎? 鏈接文章 分享到其他網站
ck3300503 10 發表於 March 26, 2006 檢舉 Share 發表於 March 26, 2006 1. (1) 在平衡常數式中，固體濃度為什麼可以併於常數。在飽和溶液中,水溶液中的離子會不斷碰撞結合成固體沉澱下來,同時也有等量的離子從固體中解離出來,呈現動態平衡,所以濃度不變溶度積常數Ksp(2) 反應方程式中有液態純物質時，則其濃度為定值，可將其濃度併入平衡常數中。為什麼固態純質與液體純質的濃度都是固定不變的?因為成份固定 所以濃度不會變2. 為何在定溫下,平衡常數會是個定值? 是與平衡常數的定義有關嗎?平衡常數定義設平衡方程式(1)體積莫耳濃度之平衡常數Kc(2)壓力之平衡常數Kp(適用於氣體)相同溫度下平衡常數為定值,若改變溫度,對於吸熱反應,其平衡常數和溫度成正比,放熱反應成反比 鏈接文章 分享到其他網站
~J~ 10 發表於 March 26, 2006 檢舉 Share 發表於 March 26, 2006 補充一下液態純物質未必可以併入平衡常數中，當反應溶劑的才可像是酯化反應的 水 就必須要寫出來另外K值跟溫度非正比反比關係K的另外一種寫法是 正反應速率常數/逆反應速率常數將反應速率常數以阿瑞尼亞斯表示出來即可以看到K與溫度之關係，也比較容易去探討西放熱反應對K直的影響 鏈接文章 分享到其他網站
九天驚虹 10 發表於 March 27, 2006 作者 檢舉 Share 發表於 March 27, 2006 在飽和溶液中,水溶液中的離子會不斷碰撞結合成固體沉澱下來,同時也有等量的離子從固體中解離出來,呈現動態平衡,所以濃度不變我能理解這個解釋頭一次看到真有趣XD不過我看到的說法是因固體的濃度由其密度決定又密度是一個定值因此濃度不變但是啊 為什麼固體的濃度由其密度決定?相同溫度下平衡常數為定值,我的問題便是如何知道它是個定值? 鏈接文章 分享到其他網站
~J~ 10 發表於 March 27, 2006 檢舉 Share 發表於 March 27, 2006 但是啊 為什麼固體的濃度由其密度決定?以體積莫耳濃度來看C = n / V = w / (M*V) = (w / V) / M = d / M我的問題便是如何知道它是個定值?平衡常數的另外一種表示法是 正反應速率常數 / 逆反應速率常數又，由阿瑞尼亞斯方程式得知反應速率常數 k = A * e^(-Ea/RT)A為反應的本性e為自然對數之底數Ea為反應活化能R為氣體常數T為絕對溫度對於同一條反應而言很明顯的可以發現，除了絕對溫度T之外另外四項都是定值所以說平衡常數在這裡只會受溫度影響，溫度一樣平衡常數自然一樣 鏈接文章 分享到其他網站
九天驚虹 10 發表於 March 28, 2006 作者 檢舉 Share 發表於 March 28, 2006 平衡常數的另外一種表示法是 正反應速率常數 / 逆反應速率常數 那在請教為什麼平衡常數能夠以反應速率常數來表示? 鏈接文章 分享到其他網站
~J~ 10 發表於 March 30, 2006 檢舉 Share 發表於 March 30, 2006 當一反應達到平衡時即意味著 正反應速率 = 逆反應速率將反應速率以 速率常數與濃度的乘積 代換再將平衡常數以濃度表示出來等號的另一邊即為反應速率常數的組合若是反應非一步完成將反應機構拆出來之後同上步驟最後再將中間產物代換掉即可 鏈接文章 分享到其他網站
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