九天驚虹 10 發表於 March 4, 2006 檢舉 Share 發表於 March 4, 2006 (1)蒸發 為什麼任何溫度都能發生?(2)為什麼一定液體之汽化熱會因溫度上升而減少?(3)沸騰時，為什麼液體的蒸氣壓必等於液面上的大氣壓力?(4)為什麼同一物質之汽化熱會大於溶解熱?(5)過冷液體定義：某一物質在低於凝固點的溫度仍然是液體，稱其為過冷液體。既然已經低於凝固點了，為什麼不會凝固？(6) 沸騰必發生於開放系。為什麼?(7) 一溶液加入溶質會使得蒸發速度變慢。為什麼? 鏈接文章 分享到其他網站
~J~ 10 發表於 March 4, 2006 檢舉 Share 發表於 March 4, 2006 1.觀念有點類似活化能在液體中，並非每個分子皆為靜止而是不斷的進行布朗運動由分子動力論可以知道，每個分子的動能皆不相同其中有一部分的分子，擁有足夠的動能克服其餘液體分子給它的引力這些分子若是在接近液面處，便有機會脫離液體而散至空氣中這種現象稱之為蒸發2.汽化熱是讓固定數量的有限距離之液體分子轉成距離無窮之氣體分子過程中需要吸收能量轉成分子動能以克服分子間位能溫度越高則分子本身具有的動能則越多，且需克服的分子間位能一定所以需要吸收的能量就越少4.應為"熔解熱"? 火字邊熔解熱可將固定數量的緊密接觸的固體分子轉變成有限距離之液體分子汽化熱則是讓固定數量的有限距離之液體分子轉成距離無窮之氣體分子這兩種熱量西至物質內部均能使得分子間動能增加以克服位能達成發開距離之效果以微小粒子之尺度來看，很明顯汽化熱所拉開的距離比熔解熱大上很多因此物質的汽化熱皆比熔解熱大5.這種現象會發生的原因是冷卻太快當低於凝固點時，物質來不及形成結晶溫度卻已經下降至更低而過冷曲線在最低點之後會有一段爬升，乃是由於大量的結晶形成放熱之故6.若液體於密閉系中加熱則隨著加熱時間的增加，會有越來越多的分子獲得足夠動能而散至空氣中但這也同時意味著液面上氣壓的增加溶液的蒸氣壓需等於液面上氣壓方可沸騰然而在密閉系中，除了溶液本身的蒸氣壓外，還會存在有其餘氣體的氣壓這會使得溶液蒸氣壓的增加趨勢趕不上液面上方蒸氣壓的增加趨勢故無法沸騰7.由於溶液中分子數目的增加使得每個分子所受到的引力增加，總位能也相對增加了所以當某分子欲散至空氣中時，需要更大的能量以克服這些位能也因此，滿足條件的高能分子數目將變少使得蒸發速率下降-------用睡不著的腦子打的，解釋的可能有點怪||| 鏈接文章 分享到其他網站
清純小百合 10 發表於 March 4, 2006 檢舉 Share 發表於 March 4, 2006 我們知道玻璃是過冷液體 但一般問一個人 他會回答玻璃是固體不是有學過 有固定體積但沒有固定形狀的稱為液體 這樣還可以說玻璃是液體??(是液體 但流動超級慢??) 鏈接文章 分享到其他網站
九天驚虹 10 發表於 March 5, 2006 作者 檢舉 Share 發表於 March 5, 2006 (1)蒸發 為什麼任何溫度都能發生? 1.這個概念我懂只是令我疑惑的是其實蠻多書上都有寫"在任何溫度下"皆能發生蒸發那絕對零度呢?另外關於(2),(4)見解相同2.而關於(5) 我只存一個問題為什麼溶液的蒸氣壓需等於液面上氣壓方可沸騰?於是就變回(3)的問題3. 關於7的說法其實跟加入溶質會造成蒸氣壓的下降相似但其實大家都忽略了一點當時我們所討論的溶液可是理想溶液因此分子間的作用力都相同 鏈接文章 分享到其他網站
kshs920742 10 發表於 March 5, 2006 檢舉 Share 發表於 March 5, 2006 絕對零度應該例外蒸發發生的原因最主要是因為馬克示威速率分布妳算出來的溫度沒寄錯應該只是方均根值妳超越界線的分子還是有超越的脫離液面能量降低太陽繼續補充能量做循環觀 鏈接文章 分享到其他網站
~J~ 10 發表於 March 5, 2006 檢舉 Share 發表於 March 5, 2006 任何溫度下還有個大前提：物質的相態仍為液相當溫度逼近0K之時，物質將會一一凝固，如此便脫離了討論範圍不過若是真能做到此程度的話，應該就與kshs920742說得一樣是例外了分子間引力相同這裡指的是一對一的情況也就是說溶液裡面任意抓兩個分子來看其相互作用力都一樣但造成現象的原因是單一分子所受的凈力增加就像今天一個人想要往北移動但南面有四個人拿繩子拉住他，每個人皆施以10牛頓的力量把這想成是原本溶劑的狀況的話加入溶質的情況就像是南面又多了兩個人來拉他，但是每個人的施力還是10牛頓比喻好像有點差，望還能接受|||OTL沸騰方面個人覺得自己解釋不夠完備作罷 鏈接文章 分享到其他網站
九天驚虹 10 發表於 March 5, 2006 作者 檢舉 Share 發表於 March 5, 2006 但造成現象的原因是單一分子所受的凈力增加 我懂了!分子所受的凈力增加，位能會增加。但這樣的解釋方法與推導溶液蒸氣壓之下降的原因似乎有所矛盾。簡單說,純溶劑和溶液的蒸發熱應該相似，因為溶劑分子在兩者中，均須克服相似的分子間引力 所以同溫時ΔGvap在兩種狀態下的數值同，不可能源自於ΔHvap的差別。 矛盾的地方就在於單一分子所受的凈力增加若為真正的原因那麼ΔHvap應該會增加溶液蒸氣壓下降之原因 連結到該網頁後請點選線上學習裡面即有解釋原因 鏈接文章 分享到其他網站
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