Mr腰果 10 發表於 May 25, 2010 檢舉 Share 發表於 May 25, 2010 在電解時的陽極，氧化電位比H小的Cu可以析出是與濃度和電壓有關嗎?，那Ag也會嗎?Pt、Au被稱為惰性電極是不論什麼情況都不析出嗎? 鏈接文章 分享到其他網站
尾田。永 10 發表於 May 25, 2010 檢舉 Share 發表於 May 25, 2010 在電解時的陽極，氧化電位比H小的Cu可以析出是與濃度和電壓有關嗎?，那Ag也會嗎?Pt、Au被稱為惰性電極是不論什麼情況都不析出嗎?是陰極吧^o)好像沒有關係 陰極被噴電子日陽離子還原(析出)遇到Mn.Al.IA.IIA的陽離子才會跟水反應下一個問題 跟析出沒關係叫惰性電極是因為不會因為陽極噴電子出去被氧化變陽離子 鏈接文章 分享到其他網站
尾田。永 10 發表於 May 25, 2010 檢舉 Share 發表於 May 25, 2010 抱歉我沒說清楚是用Cu當作陽極的意思好像只要能讓電子從Cu極噴到外電路就會溶解:| 鏈接文章 分享到其他網站
蔡哲 10 發表於 May 29, 2010 檢舉 Share 發表於 May 29, 2010 呃....我覺得 析出 這個詞好像怪怪的暫時先假設是 溶解 好了(不然方向似乎有點問題)以一般電極而言 陽極半反應為2 H2O -> 4 H+ + 4e- + O2所以換不同金屬作為電極時是要與上面那個式子比較氧化電位(這裡假設電解質不影響陽極反應)氧化電位高者優先反應濃度的影響要用能斯特方程式來看不過...因為銅 銀的氧化電位＞水的氧化電位 而且有段差距讓水先進行氧化所需要的濃度在水溶液中難以達到所以結果會是銅 銀被溶解但以鉑 金為陽極時因為鉑 金的氧化電位＜水的氧化電位 同樣有段差距所以是水會進行氧化(不過鉑 金可能會有少到可以忽略的量溶解) 鏈接文章 分享到其他網站
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