電解池

[會思想的蘆葦 10]

左燒杯放硫酸銅溶液跟鋅棒

右燒杯放硫酸鋅溶液跟銅棒

兩燒杯以鹽橋連接(鹽橋不會跟燒杯內的溶液反應)

兩電極以導線連接

請問:正負極的半反應方程式分別是?為什麼?

[拯救世界 10]

正極(陰極):銅離子+電子---->銅

負極(陽極):鋅片------>鋅離子+電子

總反應:Zn+Cu二正---->Cu+Zn二正

PS:銅片放入硫酸銅 鋅片放在硫酸鋅

[楊少女 10]

左燒杯接負極的話會在鋅片上析出銅而右燒杯的銅片溶解

右燒杯接負極的話做幾次實驗試試看才知道會發生什麼事

[00 10]

左燒杯放硫酸銅溶液跟鋅棒

右燒杯放硫酸鋅溶液跟銅棒

兩燒杯以鹽橋連接(鹽橋不會跟燒杯內的溶液反應)

兩電極以導線連接

請問:正負極的半反應方程式分別是?為什麼?

左燒杯裡的東西自己就會反應，右燒杯什麼事也不會發生，其他的導線鹽橋等都是多餘的。

[會思想的蘆葦 10]

請解釋理由吧!!!!!~~~~~~~~~~~

如:導線為何會沒電流?不是鋅放電子經導線到銅棒嗎?...右燒杯為何沒反應?左燒杯有反應會是什麼反應方程式?....燒杯內不是離子在搶電子跟丟電子嗎?.......

此內容已被編輯, April 10, 2010 ,由 會思想的蘆葦

[楊少女 10]

反應式是Cu二正+Zn⇌Cu+Zn二正

由於Zn和Cu二正的化性比Cu和Zn二正還要活潑，

反應趨向往右，

所以右燒杯的鋅離子和金屬銅沒事不會發生反應。

左燒杯溶液中的銅離子直接搶鋅片上的電子，

鋅當場氧化，銅當場還原的結果就是它們不需迴路就能反應。

而鋅片泡在在硫酸鋅，銅片泡在硫酸銅的時候，

活潑的銅離子無法從銅片上搶到電子(搶得到的話也會立刻被搶回去)；

活潑的鋅片也無法丟電子給容易中的鋅離子，

鋅片上的電子只好透過導線跑去給隔壁杯的銅離子。

鹽橋的功用是往左補負電荷往右補正電荷而不是讓電子通過。