leo820504 10 發表於 September 28, 2009 檢舉 Share 發表於 September 28, 2009 判斷鍵解離能有什麼比較好的方法嗎?比如說以O2.O2+.O2-.O22+.O22-鍵解離能的比較該如何比呢?另外,平衡常數=正反應速率常數/逆反應速率常數是對於任何反應皆成立嗎? 鏈接文章 分享到其他網站
yutsao 10 發表於 September 28, 2009 檢舉 Share 發表於 September 28, 2009 use bond order(中文好像叫做鍵級) 鏈接文章 分享到其他網站
leo820504 10 發表於 September 29, 2009 作者 檢舉 Share 發表於 September 29, 2009 分子軌域不太了解就不能解嗎??能用高中方法推出來嗎?? 鏈接文章 分享到其他網站
leo820504 10 發表於 October 2, 2009 作者 檢舉 Share 發表於 October 2, 2009 第二題是定義的問題 沒啥好說的沒啥好說是甚麼意思??都會成立?但就一可逆反應而言以係數減半為例平衡常數會變成原來的1/2次但不論正逆反應常數都不會變不是很奇怪?? 鏈接文章 分享到其他網站
a23451352 10 發表於 October 3, 2009 檢舉 Share 發表於 October 3, 2009 第一題請用MO....(就算線在不用 以後競賽還是很可能會考)第二題的部份聽說是一定成立，將ㄧ總反應拆成數個反應機構，然後加乘總和，似乎就會符合這玩意兒?(不太確定，請高人指點) 鏈接文章 分享到其他網站
☆ Ｂｅｉ〃 10 發表於 October 3, 2009 檢舉 Share 發表於 October 3, 2009 MO高中不教 競賽絕對不會碰而且那題可以從鍵長解吧題目五個選項是差在電荷電荷影響單原子的半徑原子半徑↑ ，共價半徑↑ ，鍵能↓第二題大K 小k的關係 礙於個人不太會把證明過程翻譯到電腦上所以....原則上證明過程主要是把反應分解成各項反應機構 然後因為反應機構各自為一步反應所以Rate Law的次方可以由係數決定然後再合併回去 就會得到大K 小k的關係以上 如果錯誤 別鞭太大力.. 鏈接文章 分享到其他網站
yutsao 10 發表於 October 4, 2009 檢舉 Share 發表於 October 4, 2009 MO高中不教 競賽絕對不會碰而且那題可以從鍵長解吧題目五個選項是差在電荷電荷影響單原子的半徑原子半徑↑ ，共價半徑↑ ，鍵能↓我持反對意見。從MO的觀點來看，若你的電子增加是在bonding的部分，鍵能會變強。 鏈接文章 分享到其他網站
heinsolid 10 發表於 October 4, 2009 檢舉 Share 發表於 October 4, 2009 化學動力學是很複雜的東西。反應機制大都只是近似的模型。速率常數很少是真的常數。熱力學的平衡常數和動力學的速率（偽）常數之間，想找到嚴格的定量關係是很荒謬的。第二題是定義的問題 沒啥好說的沒有這樣的定義。 鏈接文章 分享到其他網站
星暉法伊 10 發表於 October 4, 2009 檢舉 Share 發表於 October 4, 2009 第二個部分，其實如果視為單一步驟反應應該會比較好證明。不過總反應的部份，就不甚確定了。雖然總反應的K會是各個反應機構的K之乘積。但是總反應的速率定律式並非每個反應機構方程式的連加結果也就是說，總反應的k可能不會是各反應機構的k之乘積。所以不知道這成不成立。詳細的計算方式有點忘記了，好像還要看每個步驟的速率才能計算。以上如果有錯，還請指正.... 鏈接文章 分享到其他網站
leo820504 10 發表於 October 4, 2009 作者 檢舉 Share 發表於 October 4, 2009 MO阿~說實在不太熟~慢慢看懂再談這題好了不過還是想知道有沒有高中可以用的解法那第二題是只有一步反應可以嗎??(我們學校老師是這樣說,我也比較偏向於只有一步反應適用)還是不太懂為什麼耶= = 鏈接文章 分享到其他網站
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