【問題】依舊是氧化還原...

[X助攻萬歲X 10]

不好意思...我又有幾個問題

1.1M HNO3(稀)a升恰可與b克Cu(s)(原子量c g/mol)完全作用,則a,b,c三者關係為?

答案是8b=3ac,可是我算都是3ac=2b...

就是3*1*a=b/c *2

請問我哪裡算錯呢?

2.將10克重之細銅線浸入100毫升,1M之硝酸銀水溶液,片刻後取出銅線,經分離乾燥後,測得銅線與析出銀之總量為10.7克,取出銅線後的溶液中銅及銀離子之濃度各為?

答案是[Cu(2+)]=0.046M,[Ag(+)]=0.908M

這題完全沒有頭緒...

[leo820504 10]

1.

8HNO3+3Cu→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

故應該是a*1*3=8*b/c(用莫耳數比)

2.先看方程式

Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

所以增加的重等於生成之銀-消耗的銅

先算反應的銅莫耳數0.7/(108*2-64)=0.0046

所以反應後[Cu2+]=0.0046/0.1=0.046

[Ag+]=(1*0.1-2*0.0046)/0.1=0.908