【問題】氧化還原和平衡係數

[X助攻萬歲X 10]

我有三個問題

希望會的人能幫我解答一下..

1.在常溫下,下列各混合物何者能發生化學變化?

A.Fe(s)+AlCl3(aq)

B.I2(碘)+KCl(aq)

C.AgNO3(aq)+CuCl2(aq)

D.NiCl2(aq)+ZnBr2(aq)

E.KI(aq)+KIO3(aq)+OH-(aq)

答案是C,但我不知道要怎麼判斷..

2.FeCuS2+HNO3 -> Fe(NO3)2+Cu(NO3)2+NO2+S8+H2O要怎麼平衡係數呢

3.Zn+HNO3 -> Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O也不曉得要怎麼平衡..

一個反應物的成分占兩個或以上生成物成分的話,都不知道要用半反應還是全反應法....

[yutsao 10]

1. AgCl會沉澱

2 & 3 建議先改寫成淨離子的反應再來平衡。

原因？如第二題的NO3-吧。

其實際參與反應只有被還原為NO2，剩餘都是以NO3-存在。

至於方法，個人偏好用氧化數。

[superman771214 10]

1是沉澱表 請背熟

2.3建議寫成淨離子方程式 也就是說實際參予反應的物質

這樣看起來會比較簡潔 第三條方程式很常見

如果可以係數可以記一下 不過前提是要會平衡

[0932313520 10]

1是沉澱表 請背熟

呃..不完全是沉澱表吧..

A.Fe(s)+AlCl3(aq)

這是因為Fe丟電子能力小於Al

所以不會反應成為Al(s)+FeCl3(aq)

B.I2(碘)+KCl(aq)

因為I2 的活性小於Cl2

所以不會反應成為Cl2(g)+KI(aq)

C.AgNO3(aq)+CuCl2(aq)

CD兩個選項才是在考沉澱表

因為雙方都是水溶液

水溶液中的離子才有可能會產生沉澱

D.NiCl2(aq)+ZnBr2(aq)

因為四個離子互相都不會產生沉澱

故不反應

E.KI(aq)+KIO3(aq)+OH-(aq)

這是因為此反應要在酸性環境中才會進行

故鹼性環境不發生反應

即使發生些微反應

產生的碘也會在鹼性環境中自身氧化還原而變回來

[superman771214 10]

呃..不完全是沉澱表吧..

A.Fe(s)+AlCl3(aq)

這是因為Fe丟電子能力小於Al

所以不會反應成為Al(s)+FeCl3(aq)

B.I2(碘)+KCl(aq)

因為I2 的活性小於Cl2

所以不會反應成為Cl2(g)+KI(aq)

C.AgNO3(aq)+CuCl2(aq)

CD兩個選項才是在考沉澱表

因為雙方都是水溶液

水溶液中的離子才有可能會產生沉澱

D.NiCl2(aq)+ZnBr2(aq)

因為四個離子互相都不會產生沉澱

故不反應

E.KI(aq)+KIO3(aq)+OH-(aq)

這是因為此反應要在酸性環境中才會進行

故鹼性環境不發生反應

即使發生些微反應

產生的碘也會在鹼性環境中自身氧化還原而變回來

哈

我沒有考慮其他反應

我直接看哪個會沉澱而已

剛好AgCl會沉澱

歹事XD

[有這種事 12]

如果只是要解釋AgCl是剛好可以用沉澱表解釋(Cl- 沉澱於 Pb,Ag,Cu-亞銅,Hg2,Tl 等離子)