問題寶寶 10 發表於 March 28, 2009 檢舉 Share 發表於 March 28, 2009 在學氧化還原時 老師會強調 反應的頃向 和速率是不一樣的東西 傾向大 代表 容易反應 但速率可能很慢 可能反應個一年 所以傾向是看生成物的多寡來決定反應的傾向 --------------------------------------------以上是官方說法反應只有發生 或 不發生 所以傾向怎麼比大小呢? 那我的想法是 把傾向重新定義成 正反應速率扣掉逆反應速率的絕對值那麼我就可以說傾向是正逆速率差造成的 所以差值越大 傾向大 但是正逆反應的速率量值可能都很小於是官方的說法根據這樣 也可以解釋了 (這樣有沒有錯啊?) 鏈接文章 分享到其他網站
heinsolid 10 發表於 March 29, 2009 檢舉 Share 發表於 March 29, 2009 你應該把反應傾向理解成化學反應往哪邊進行，以及反應進行的最大限度，而非「容不容易」。平衡常數正量化了這個傾向：它標出一個界線，在這之前反應正向進行，超過界線以後反應逆向進行。在電化學裡面，有一條能斯特方程可以連結反應電位和平衡常數，所以反應電位也是反應傾向的指標。反應傾向之於反應速率，就好比電壓之於電流。美中不足的是化學沒有對應的歐姆定律。 鏈接文章 分享到其他網站
問題寶寶 10 發表於 April 4, 2009 作者 檢舉 Share 發表於 April 4, 2009 你應該把反應傾向理解成化學反應往哪邊進行，以及反應進行的最大限度，而非「容不容易」。平衡常數正量化了這個傾向：它標出一個界線，在這之前反應正向進行，超過界線以後反應逆向進行。----------------------------------------------------------------------"容不容易"的意思不是指反應的快慢 而是 反應的趨勢(趨勢比喻成粒子想要進行反應的"渴望程度"好了 但是礙於現實 它可能反應的很慢 是要講這個嗎? 跟電壓和電流作對照 真的是個很棒的對應呢 謝謝學長摟~ ^___^ 鏈接文章 分享到其他網站
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