emily5311 10 發表於 March 11, 2009 檢舉 Share 發表於 March 11, 2009 一系統增加溫度,會增快反應速率,但反應熱可能也會跟著變動,是因為比熱吧?若生成物和反應物的比熱不相同,他們所同時上升的溫度就會有差別,反應熱就會改變。反應熱不一定會增,也不一定會減。若以「爬山坡的位能圖」去解釋「為什麼增加溫度,反應熱會變動」,應該如何解釋呢?反應熱是如何算的?增加溫度不是增加動能嗎?那麼為何可用位能圖來表示反應熱?有一種概念叫「焓」,他跟這個又有何關係? 鏈接文章 分享到其他網站
相伴入夢 10 發表於 March 11, 2009 檢舉 Share 發表於 March 11, 2009 反應熱,我記得會隨著溫度變動........但是是十分微小的~~所以可以忽略~~但是確實是有變動........ (因為我寫考卷時有寫錯)反應熱要如何算??如果是逆反應的話舊是反應物減生成物正反應則是生成物減反應物 鏈接文章 分享到其他網站
Shigure 10 發表於 March 11, 2009 檢舉 Share 發表於 March 11, 2009 應該是與反應為吸熱或放熱有關。升高溫度是正逆反應速率都會增加沒錯但根據勒沙特列原理,升溫有利於吸熱反應吸熱方向的反應速率就會增加比較多換句話說就是兩邊增加的能量不相同,故反應熱會產生變化另外,反應熱的計算方式有兩種:(以正反應為例)一是生成物總能量減去反應物總能量二則是正反應活化能減去逆反應活化能以位能圖表示的話,其值大小就是位能差溫度就某種層面上可以想成(物質中所儲存的)熱能,算是位能的一種不過反應熱的含義是能量差,跟型式應該沒有什麼關係以上個人淺見這樣 鏈接文章 分享到其他網站
six-way 10 發表於 March 11, 2009 檢舉 Share 發表於 March 11, 2009 一系統增加溫度,會增快反應速率,但反應熱可能也會跟著變動,是因為比熱吧?若生成物和反應物的比熱不相同,他們所同時上升的溫度就會有差別,反應熱就會改變。反應熱不一定會增,也不一定會減。若以「爬山坡的位能圖」去解釋「為什麼增加溫度,反應熱會變動」,應該如何解釋呢?反應熱是如何算的?增加溫度不是增加動能嗎?那麼為何可用位能圖來表示反應熱?有一種概念叫「焓」,他跟這個又有何關係?位能圖必須要在定溫下才可測反應熱增加溫度也會增加位能 (像熱脹冷縮)焓就是熱含量...是不能測的...我們只能測改變量(即反應熱)應該是與反應為吸熱或放熱有關。升高溫度是正逆反應速率都會增加沒錯但根據勒沙特列原理,升溫有利於吸熱反應吸熱方向的反應速率就會增加比較多換句話說就是兩邊增加的能量不相同,故反應熱會產生變化另外,反應熱的計算方式有兩種:(以正反應為例)一是生成物總能量減去反應物總能量二則是正反應活化能減去逆反應活化能以位能圖表示的話,其值大小就是位能差溫度就某種層面上可以想成(物質中所儲存的)熱能,算是位能的一種不過反應熱的含義是能量差,跟型式應該沒有什麼關係以上個人淺見這樣不好意思.不懂藍色部份耶...><" 鏈接文章 分享到其他網站
Shigure 10 發表於 March 11, 2009 檢舉 Share 發表於 March 11, 2009 以一平衡系 A+B+熱 <=> C+D 來說現升高溫度如果兩邊獲得的熱量相同(均勻加熱)對正反應有利,因此同一時間內反應物A.B反應形成生成物C.D的數量較多這時生成物總能量會有些微上升,而反應物總能量下降算出的反應熱便會有差異以上個人想法 鏈接文章 分享到其他網站
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