【問題】觀念混亂─位能、動能、反應熱

[emily5311 10]

一系統增加溫度，會增快反應速率，但反應熱可能也會跟著變動，是因為比熱吧？若生成物和反應物的比熱不相同，他們所同時上升的溫度就會有差別，反應熱就會改變。反應熱不一定會增，也不一定會減。

若以「爬山坡的位能圖」去解釋「為什麼增加溫度，反應熱會變動」，應該如何解釋呢？

反應熱是如何算的？增加溫度不是增加動能嗎？那麼為何可用位能圖來表示反應熱？有一種概念叫「焓」，他跟這個又有何關係？

[相伴入夢 10]

反應熱,我記得會隨著溫度變動........但是是十分微小的~~

所以可以忽略~~

但是確實是有變動........ (因為我寫考卷時有寫錯)

反應熱要如何算??

如果是逆反應的話舊是反應物減生成物

正反應則是生成物減反應物

[Shigure 10]

應該是與反應為吸熱或放熱有關。

升高溫度是正逆反應速率都會增加沒錯

但根據勒沙特列原理，升溫有利於吸熱反應

吸熱方向的反應速率就會增加比較多

換句話說就是兩邊增加的能量不相同，

故反應熱會產生變化

另外，反應熱的計算方式有兩種：（以正反應為例）

一是生成物總能量減去反應物總能量

二則是正反應活化能減去逆反應活化能

以位能圖表示的話，其值大小就是位能差

溫度就某種層面上可以想成(物質中所儲存的)熱能，算是位能的一種

不過反應熱的含義是能量差，跟型式應該沒有什麼關係

以上個人淺見這樣

[six-way 10]

一系統增加溫度，會增快反應速率，但反應熱可能也會跟著變動，是因為比熱吧？若生成物和反應物的比熱不相同，他們所同時上升的溫度就會有差別，反應熱就會改變。反應熱不一定會增，也不一定會減。

若以「爬山坡的位能圖」去解釋「為什麼增加溫度，反應熱會變動」，應該如何解釋呢？

反應熱是如何算的？增加溫度不是增加動能嗎？那麼為何可用位能圖來表示反應熱？有一種概念叫「焓」，他跟這個又有何關係？

位能圖必須要在定溫下才可測反應熱

增加溫度也會增加位能 (像熱脹冷縮)

焓就是熱含量...是不能測的...我們只能測改變量(即反應熱)

應該是與反應為吸熱或放熱有關。

升高溫度是正逆反應速率都會增加沒錯

但根據勒沙特列原理，升溫有利於吸熱反應

吸熱方向的反應速率就會增加比較多

換句話說就是兩邊增加的能量不相同，

故反應熱會產生變化

另外，反應熱的計算方式有兩種：（以正反應為例）

一是生成物總能量減去反應物總能量

二則是正反應活化能減去逆反應活化能

以位能圖表示的話，其值大小就是位能差

溫度就某種層面上可以想成(物質中所儲存的)熱能，算是位能的一種

不過反應熱的含義是能量差，跟型式應該沒有什麼關係

以上個人淺見這樣

不好意思.不懂藍色部份耶...><"

[Shigure 10]

以一平衡系 A+B+熱 <=> C+D 來說

現升高溫度

如果兩邊獲得的熱量相同(均勻加熱)

對正反應有利，因此同一時間內反應物A.B反應形成生成物C.D的數量較多

這時生成物總能量會有些微上升，而反應物總能量下降

算出的反應熱便會有差異

以上個人想法

[superman771214 10]

請參考物化XDD 裡面會有詳細的介紹