【問題】一堆酸鹼的問題~

[emily5311 10]

(1) 在鹼性溶液中，pH值介於0~14之間？(不知溫度)

(2)在pH=1.0的HCI(aq)中加入同體積且pH=14.0的NaOH(aq)時，混合容易的pH值=?

(3)將pH=0的HCI(aq)之1mL與pH=13.0 的NaOH(aq)10mL混合後，pH=?

(4)在pH-logV之圖形中，pH達7之前為何是一條斜直線？

(5)25度C時，水溶液中氫離子濃度/氫氧根濃度=25，pH=?

(6)布羅學說說：酸鹼反映必有二對共軛酸鹼對，但NH3+HCI→NH4Cl沒有兩對共軛酸鹼對不是嗎？

[0932313520 10]

(1) 在鹼性溶液中，pH值介於0~14之間？(不知溫度)

應該是錯的吧..

理論上有可能小於0也有可能大於14

(2)在pH=1.0的HCI(aq)中加入同體積且pH=14.0的NaOH(aq)時，混合容易的pH值=?

[OH-]為0.45M

(3)將pH=0的HCI(aq)之1mL與pH=13.0 的NaOH(aq)10mL混合後，pH=?

7

(4)在pH-logV之圖形中，pH達7之前為何是一條斜直線？

這是在考定量的酸或鹼加水稀釋???

如果是的話

假設原本溶液1升，且有氫離子1莫耳，此時[H+]=1M，pH=0

加水稀釋到10升，H+依舊為1莫耳，此時[H+]=0.1M，pH=1

加水稀釋到100升，H+依舊為1莫耳，此時[H+]=0.01M，pH=2

加水稀釋到1000升，H+依舊為1莫耳，此時[H+]=0.001M，pH=3

加水稀釋到10000升，略，pH=4

加水稀釋到100000升，略，pH=5

加水稀釋到1000000升，略，pH=6

加水稀釋到10000000升，略，pH=7 (事實上不是7)

V=1、10、100、1000、10000....(升)

logV=1、2、3、4、5、6、7、8

[H+]=1、0.1、0.01、0.001....(M)

pH=0、1、2、3、4、5、6、7

因為logV=pH+1

所以 logV 對應 pH 為一直線

下次題目請完整點

(5)25度C時，水溶液中氫離子濃度/氫氧根濃度=25，pH=?

X=[H+]，Y=[OH-]

X/Y=25，XY=10^(-14)

解方程式

(6)布羅學說說：酸鹼反映必有二對共軛酸鹼對，但NH3+HCI→NH4Cl沒有兩對共軛酸鹼對不是嗎？

NH4Cl看成NH4+及Cl-

這樣就有了

[mark0912n 10]

唔...第一題可以確定是錯

鹼性溶液 pH大於14是可以的

第四題挑樓上小毛病

就是再怎麼加水都不會有8 XDD

第五題我很無聊

就把它算完了...

X/Y*XY=X^2=25*10^-14

X=5*10^-7

-log5*10^-7=-(-7+log5)≒6.3

[0932313520 10]

第四題挑樓上小毛病

就是再怎麼加水都不會有8 XDD

你是說哪裡的8= =???

[mark0912n 10]

你是說哪裡的8= =???

不好意思我看錯= =

pH跟logV看錯位置 XDD

[相伴入夢 10]

(1) 在鹼性溶液中，pH值介於0~14之間？(不知溫度)

既然是鹼性溶液.......那應該PH沒有7以下的吧= ="

[mark0912n 10]

(1) 在鹼性溶液中，pH值介於0~14之間？(不知溫度)

既然是鹼性溶液.......那應該PH沒有7以下的吧= ="

中性不一定是7喔...

切記切記

只有25度時中性才是7

溫度對離子積是有影響的...

不記得這點會被考題巴假的= =...

[0932313520 10]

H2O → H+ + OH-

溫度越高，此反應可以解離的越多

而pH值和pOH值和也會隨之越來越小 (本來是14)

假設小到相加等於-3，則有可能出現pH值=-1、pOH值= -2 的鹼性溶液(純粹假設)

[rafale9108 10]

那還要有頗大的壓力吧～不然水早就沸騰光了...

是說反例用PH值能超過14(POH值能低於0)會比較好舉吧...