pontincute 10 發表於 October 13, 2005 檢舉 Share 發表於 October 13, 2005 之前暑期去上陳建宏的化學班有上化學鍵他有提到什麼”五個住四個”...之類的話來預測分子形狀..（像雙三角錐之類的....）請問一下有誰知道上面那些要怎麼看阿？？或者像這個部分要怎麼記比較容易勒？？ＴＨＸ！！ 鏈接文章 分享到其他網站
清純小百合 10 發表於 October 15, 2005 檢舉 Share 發表於 October 15, 2005 要判斷分子形狀 要先知道分子的混成軌域跟lp數 這些都有公式...至於這裡的記法就是硬背了(利用公式算出數字再去想那是什麼) 唯一可以幫助記憶的就只有斥力最小的放lp而已了...以下僅列幾種sp混成軌域:直線形 例:COsp2混成軌域:1. 0lp:平面三角形 2. 1lp:角形 NH3 sp3混成軌域:1. 0lp:正四面體(立體) CH42. 1lp:角椎 3. 2lp:角形 水沒寫例子的因為臨時想不到= =" 鏈接文章 分享到其他網站
極‧KID 11 發表於 October 15, 2005 檢舉 Share 發表於 October 15, 2005 恩 那個公式叫錯VSEPR(中文記得叫價殼電子互斥理論)恩 公式我記得是AXMEN(M和N請用縮在右下小得縮小體看)如果不懂的話我在打怎麼算...恩 還有阿 我認為那些什麼圖案的不要死記我歸類出所謂的基本型就是所謂的沒有LP的圖案就像M+N=3 會是直線型M+N=4 平面三角型M+N=5 正四面體M+N=6 正六面體(雙三角錐)M+N=7 正八面體(雙四角錐)恩 然後有LP都是這些的變形啦然後我也找到一個東西就是M+N得到的數字就是原子軌域的數字何(好怪的解釋...我不知道該怎說@@) 舉個例子好了 像M+N=3 原子軌域就是s2pM+N=4 原子軌域就是s2p2M+N=6 原子軌域就是s2p3d(s最大=2p最大=3 d最大=2)希望對你有幫助 鏈接文章 分享到其他網站
幻楓冰羽 10 發表於 October 15, 2005 檢舉 Share 發表於 October 15, 2005 以上只限定單中心原子若是多中心原子者不一定適用錯離子還要加上晶場理論.......至於特殊的硼烷系列,無法以上述理論去解釋 鏈接文章 分享到其他網站
清純小百合 10 發表於 October 16, 2005 檢舉 Share 發表於 October 16, 2005 多中心原子要分開才適用以上理論 離子團亦同(帶電一起討論)例:H2SO4→2H+ + SO4 2-要討論要以SO4 2-討論 鏈接文章 分享到其他網站
幻楓冰羽 10 發表於 June 9, 2006 檢舉 Share 發表於 June 9, 2006 多中心原子要分開才適用以上理論 離子團亦同(帶電一起討論)例:H2SO4→2H+ + SO4 2-要討論要以SO4 2-討論基本上硫酸分子我們還是視為以S為單中心的分子而N2F2,C2H6,H2O2...等等則為雙中心分子 鏈接文章 分享到其他網站
superman771214 10 發表於 June 10, 2006 檢舉 Share 發表於 June 10, 2006 阿...這是高3化學鍵的內容嗎?看起來好像頗難的!!現在正在努力的背金屬和非金屬中 鏈接文章 分享到其他網站
幻楓冰羽 10 發表於 June 10, 2006 檢舉 Share 發表於 June 10, 2006 阿...這是高3化學鍵的內容嗎?看起來好像頗難的!!現在正在努力的背金屬和非金屬中是的,是高三化學鍵的內容感覺上難,其實還好有許多記憶的方式當然上課用心聽講是最重要的^^金屬非金屬的部份就加油吧內容多且雜,自己必須用心做好整理喔^^ 鏈接文章 分享到其他網站
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