Foxx

可以講一下怎麼算嗎 沒什麼頭緒…

施一水平力25kgw 將A:4kg.B:8kg兩長方形物體壓在牆上且達到平衡 而A對B與B對牆之靜摩擦係數都是0.6 求B對牆之作用力？ 答案是17 請各位幫忙～謝謝！

Ok 感謝各位肯回答我的問題 謝謝～!XD

1.電子

共價鍵類似共用電子的概念 電子會在O跟H之間亂跑(單鍵)

但是往氧跑的機會多些 所以氧偏負電

2.孤對電子是氧本來就有的電子阿

原來如此～最後一個問題 孤對電子和未成對電子性質上有什麼差異嗎？

2.水分子的氧電負度大，雖然跟氫形成共價鍵

但是因為氧比較喜歡抓電子，所以會把電子吸過去，造成部分負電　

簡單一點的講法就是，電子有６０％在氧上　４０％在氫上　

那麼氧就比氫多帶了　４０％的負電（兩個氫氧鍵）

（40% 60%只是我自己設定的 不代表真實機率)

3. 放H+ 跟 OH- 作為酸鹼的判斷

叫阿瑞尼士酸鹼理論

事實上還有很多學說 會有不同的定義

有興趣可以搜尋酸鹼理論

例如:路易士酸鹼理論 就不一定需要有OH-或H+作為判斷依據

舉個例子 在路易士酸鹼理論中 FeCl3 是酸性的 其他還有滿多的

4.水上的氧有兩對電子 然後一對跟氫離子結合 形成共價鍵

氫是正電 水是中性 所以合起來還是正電阿

至於為什麼還有一對 因為他有兩對用掉一對

所以剩一對囉

5.其實在溶液的狀況下 Na+ Cl- 是100%分離的

就是一杯容易裡面有一堆Na+ 跟 Cl- 亂跑

Na+ NO3- 也是一樣的概念

混合後裡面有很多Na+ NO3- Ag+ Cl- 亂跑

只是 Ag+ Cl- 撞在一起會沉澱

2.所以氧會把氫的原子吸過去嗎～？

3.那剩下的一對不會帶電嗎？孤對電子的性質是？

1.負極:電子流出；正極:電子流入

2.不太一樣。整體不帶電，但是氧會吸引電子，使氧端偏負電。

高三會提到偶極矩的概念

3. ? 在水中亂跑啊

4.你說的那是氧的孤對電子。

水有8個價電子。其中氧6個價電子，氫1個價電子

如果你畫的結構沒錯，你數一數 會跟上面一樣。

沒有多也沒有少，所以分子不帶電。

1.那電解電池為什麼接受電子的是負極？為什麼要正接正 負接負？

2.氧會吸引哪裡的電子？為什麼會吸引？

3.可以寫一下Na2CO3溶於水形成OH-鹼性的化學式嗎？

4.所以是氧的6個價電子 其中兩個跟氫的價電子鏈結變成水 剩下兩對 一對和氫離子形成配位共價鍵 剩下的兩個是孤對電子嗎？那孤對電子性質如何 不帶電嗎？

1.陽極發生氧化反應、陰極發生還原反應。

2.水分子雖然是中性的，但是在電荷分布上，氧相對於氫帶負電。

3.氧化物要溶於水，才會表示酸鹼性。

EX: MgO+H2O - >Mg(OH)2

CO2+H2O→H2CO3 怎麼形成的？

科學家做實驗ˊ_>ˋ

4.這畫路易斯結構就很容易看出了

H+ + H2O - > H3O+

5.形成的NaNO3在水中是解離狀態

1.抱歉 要問的是正負極怎麼分才對

2.所以有點像是靜電感應時兩端有帶電 可是整體來說是中性嗎？

3.原來如此～我的問題是溶於水時 離子是怎麼跑的？Ex:Na2CO3

4.畫結構出來 H2O的氧有兩點電子阿 為什麼會有？ 而為什麼不是帶-1？

1.電池的陰陽極是依照氧化還原來區別 且不會變 那陰陽極是依照什麼辨別？找了很多資料還是不知道

2.水合作用中 水分子的氧會靠近陽離子 氫會靠近陰離子 可是水分子不是不帶電嗎？為何還會吸引？

3.非金屬氧化物 金屬氧化物和蘇打 小蘇打等都沒有H+或OH- 為什麼還會有酸鹼？ex:CO2+H2O→H2CO3 怎麼形成的？

4.H+在水中以水合離子形式存在 而和水結合的結構中氧(O)上面為什麼有兩點電子？而且這樣為什麼還帶+1電？

5.NaCl溶液+AgNO3溶液 為什麼NO3-沒參與 不會形成NaNO3嗎?

問題有點多 這些觀念都不太清楚 拜託請幫小弟解答 謝謝！