哞哞叫 0 發表於 March 15, 2017 檢舉 Share 發表於 March 15, 2017 一平衡存在於NO2與N2O4之間,2NO2(g)->N2O4(g) 於60度下解離50%,總壓為1atm,其Kp=? 答案0.75 我本來想用kp=kcRT,但行不通,不知道哪裡錯了,求好心人給個計算跟說明,感激不盡 鏈接文章 分享到其他網站
神棋光光 15 發表於 March 26, 2017 檢舉 Share 發表於 March 26, 2017 不是很清楚為甚麼想用Kc算 假設NO2原本有x atm 解離50% 所以NO2剩0.5x N2O4佔0.25x 總壓1atm 0.5x+0.25x=1 x=4/3atm Kp=PN2O4/(PNO2)2=3/4=0.75 鏈接文章 分享到其他網站
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