superman771214 10 發表於 September 7, 2007 檢舉 Share 發表於 September 7, 2007 活化能:活化錯合物位能-反應物位能(生成物)高中探討的活化能都是正的但是前幾天看書的時候忽然想到一個問題活化能有沒有負的?負的意思是不需外加能量反應就可以自然發生嗎?還有 活化能到底是位能還是其他的能?生物老師說絕對不是位能 但是化學老師說是>< 鏈接文章 分享到其他網站
gamebase371371 10 發表於 September 7, 2007 檢舉 Share 發表於 September 7, 2007 活化能是 活化錯合物和反應物(生成物) 的"位能差" 所以他是位能如果活化能是負的話 只要這個物質一出現會馬上會被反應掉 假如某個活化錯合物能夠問定存在 且能保持它的化學鍵被打斷新化學鍵未形成的狀況他的反應應該活化能就是負的 鏈接文章 分享到其他網站
kwhmagic 10 發表於 September 7, 2007 檢舉 Share 發表於 September 7, 2007 活化能:活化錯合物位能-反應物位能(生成物)高中探討的活化能都是正的但是前幾天看書的時候忽然想到一個問題活化能有沒有負的?負的意思是不需外加能量反應就可以自然發生嗎?還有 活化能到底是位能還是其他的能?生物老師說絕對不是位能 但是化學老師說是><說真的，高中生物常會出現一些比較奇怪的角度或較舊的理論......但是活化能真的是位能......「如果生物老師不是指其他類似名詞的話」因為有可能是名詞混淆的問題...= =" 鏈接文章 分享到其他網站
SDK 10 發表於 September 8, 2007 檢舉 Share 發表於 September 8, 2007 我覺得生物跟化學雖然關係密切可是名詞上常常"一國兩制"我沒記錯的話活化能指的就是位能...去查查資料吧!我覺得高中老師說的話不能全信XD 鏈接文章 分享到其他網站
pingu1 10 發表於 September 8, 2007 檢舉 Share 發表於 September 8, 2007 活化能應該不會是負的......當位能圖是凹下去之時(正常圖反過來)那就是一個反應會自動過去產物在山谷因為中間沒有高峰所以活化能應該是0.......至於活化能呢......我會說他是potentiel energy xd只是是另外一種方式表現的XD 鏈接文章 分享到其他網站
heinsolid 10 發表於 September 9, 2007 檢舉 Share 發表於 September 9, 2007 各位有沒有想過多步驟反應的活化能如何定義？例如氯原子催化臭氧分解。 鏈接文章 分享到其他網站
gamebase371371 10 發表於 September 9, 2007 檢舉 Share 發表於 September 9, 2007 副版是指多波峰形的???位能圖高高低低 升高又降低在升高在降低嗎xd給予能量斷鍵合成鍵放出能量在斷鍵在合成鍵再放出能量..........難道複雜反應的活化能難道是 反應物和最高能量活化錯合物的未能差－反應物到最高能量活化錯合物間合成鍵放出的能量???也就是反應物到最高能量活化錯合物間 所有上升曲線能量－下降曲線能量??? 鏈接文章 分享到其他網站
00 10 發表於 September 9, 2007 檢舉 Share 發表於 September 9, 2007 極少數反應的活化能可以是負的，該反應最明顯的特徵是反應速率隨溫度的上升而下降。各位有沒有想過多步驟反應的活化能如何定義？例如氯原子催化臭氧分解。我更想知道的是，多步驟反應的反應速率和溫度的關係能不能符合阿瑞尼士方程（假設所有基元反應都能符合）？ 鏈接文章 分享到其他網站
heinsolid 10 發表於 September 9, 2007 檢舉 Share 發表於 September 9, 2007 我想大部分不完全符合該定律，否則就不需要把活化能定義成那種奇怪形式。舉個例子，氫氣和氧氣直接點火經由支鏈自由基過程產生水。 鏈接文章 分享到其他網站
gamebase371371 10 發表於 September 9, 2007 檢舉 Share 發表於 September 9, 2007 極少數反應的活化能可以是負的，該反應最明顯的特徵是反應速率隨溫度的上升而下降。我更想知道的是，多步驟反應的反應速率和溫度的關係能不能符合阿瑞尼士方程（假設所有基元反應都能符合）？應該可以吧???!!!多步驟反應不是主要絕定在瓶頸反應除非他有好幾個瓶頸反應???:P 鏈接文章 分享到其他網站
superman771214 10 發表於 September 10, 2007 作者 檢舉 Share 發表於 September 10, 2007 我問過補習班老師了他說活化能有負的 但是高中只討論正的大學才會有負的 之後他就快閃去撘車了我本來想問是啥反應>< 結果來不及那位生物老師是鼎鼎大名的sunny 游 >< 他說他查過化學辭典 鏈接文章 分享到其他網站
pingu1 10 發表於 September 10, 2007 檢舉 Share 發表於 September 10, 2007 難道說他是需要足夠低的能量才能反應= =""那是啥反應呢?可否請學長舉例一下感覺好神奇xd 鏈接文章 分享到其他網站
00 10 發表於 September 11, 2007 檢舉 Share 發表於 September 11, 2007 難道說他是需要足夠低的能量才能反應= =""那是啥反應呢?可否請學長舉例一下感覺好神奇xdhttp://icho.chem.ntnu.edu.tw/test/test/29test11.htm#請看第二題（關於酸雨的那題）的最後一小題http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1995/crutzen-lecture.pdf關於那個題目提到的那個人，是1995年諾貝爾獎得主之一，以上是論文（p212有提到那個關於硫酸的反應）。 鏈接文章 分享到其他網站
heinsolid 10 發表於 September 14, 2007 檢舉 Share 發表於 September 14, 2007 難道說他是需要足夠低的能量才能反應= =""那是啥反應呢?可否請學長舉例一下感覺好神奇xd這邊我定性的解說一下。若化學反應遵循Arrhenius方程，則溫度對反應速率的影響越明顯，我們可以推出一條公式描述 反應速率隨溫度的變化率 與 活化能 的關聯。而實際的反應很多不符合Arrhenius方程，於是利用該公式，從某溫度下 反應速率隨溫度的變化率 去反推(或者說重新定義)該溫度之下的活化能，當然此時活化能會變成溫度的函數。 鏈接文章 分享到其他網站
pingu1 10 發表於 September 15, 2007 檢舉 Share 發表於 September 15, 2007 所以是說本來是用活化能帶入Arrehenius方程式求出反應速率隨溫度的變化率但因為活化能比較不好求(不知道是不是這個原因)所以用反應速率隨溫度的變化率反過來求出活化能嗎?所以是Arrehenius方程式有未盡"非"理想之處才會導致活化能有負的?可是我還是很好奇......如果硫酸的那個反應在接近0K的時候的速率會變無限大?還是說那個方程式只是會在某些condition下成立?感到十分好奇XD 鏈接文章 分享到其他網站
danny1003 10 發表於 September 22, 2007 檢舉 Share 發表於 September 22, 2007 我個人問過補習班化學老師他說活化能不可能是負的我自己也這麼覺得如果是負的話...那麼物質不需要有能量就可以任意轉變成另一種物質這樣子不是很恐怖嘛?如果有不正確的地方.....請學長們指導! 鏈接文章 分享到其他網站
00 10 發表於 September 22, 2007 檢舉 Share 發表於 September 22, 2007 難道說他是需要足夠低的能量才能反應= =""那是啥反應呢?可否請學長舉例一下感覺好神奇xd所以是說本來是用活化能帶入Arrehenius方程式求出反應速率隨溫度的變化率但因為活化能比較不好求(不知道是不是這個原因)所以用反應速率隨溫度的變化率反過來求出活化能嗎?所以是Arrehenius方程式有未盡"非"理想之處才會導致活化能有負的?可是我還是很好奇......如果硫酸的那個反應在接近0K的時候的速率會變無限大?還是說那個方程式只是會在某些condition下成立?感到十分好奇XD我個人問過補習班化學老師他說活化能不可能是負的我自己也這麼覺得如果是負的話...那麼物質不需要有能量就可以任意轉變成另一種物質這樣子不是很恐怖嘛?如果有不正確的地方.....請學長們指導!http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem03/chem03084.htm這裡有一些文字說明或許可以解釋以上問題。第一段說明了由活化能的原始定義，活化能不會是負的。第二段解釋Arrehenius方程式之非理想之處。http://home.clara.net/rod.beavon/nitrogenmonoxide.htm這裡有一個反應速率隨溫度上升而下降的例子。解釋的比較清楚。 鏈接文章 分享到其他網站
danny1003 10 發表於 September 22, 2007 檢舉 Share 發表於 September 22, 2007 哇....建中的學生就是不一樣一堆英文都看不懂.....所以最後的結論就是活化能不可能有負值對吧!!! 鏈接文章 分享到其他網站
heinsolid 10 發表於 September 22, 2007 檢舉 Share 發表於 September 22, 2007 哇....建中的學生就是不一樣一堆英文都看不懂.....所以最後的結論就是活化能不可能有負值對吧!!!看不懂就別急著下結論嘛，讓我推導給你看。這是Arrhenius公式：k=A*exp(-Ea/RT)所以：ln(k) = ln(A ) - (Ea/RT)將ln(k)對1/T微分：d ln(k)/d(1/T) = -Ea/R所以活化能Ea = -R * [d ln(k)/d(1/T)]理想的單步驟反應之中Ea會是常數，並且k隨溫度而上升，故[d ln(k)/d(1/T)]為負值，算出來的Ea>0。但許多真實反應之中Ea並不是常數，在不同溫度會有不同數值，可能低溫時溫度上升會令反應加速，到了某個溫度之後又反而下降，在這樣的溫度去計算Ea，就會得到負值了。總之，最起初Arrhenius是從能量障礙Ea的觀點出發而導出公式，但後來將Ea重新定義成和 反應速率k 與 溫度T 變化率相關的函數，已經不能用位能圖去理解了。 鏈接文章 分享到其他網站
ingenuity 10 發表於 October 13, 2007 檢舉 Share 發表於 October 13, 2007 活化能應該沒有負的定義活化能大小大於等於0等於0的話是原子自然衰變記得老師講義這樣寫過 鏈接文章 分享到其他網站
gamebase371371 10 發表於 October 13, 2007 檢舉 Share 發表於 October 13, 2007 我看好幾本書都強調 活化能必定大於零....難道有傳說中的例外被發現了!!!??? 鏈接文章 分享到其他網站
heinsolid 10 發表於 October 13, 2007 檢舉 Share 發表於 October 13, 2007 我覺得你們一看到負的活化能，就本能排斥去看剩下的解釋，才會一直問這樣的問題。活化能有兩種定義，其中傳統的，如同你們所知，不會有負值，然而許多複雜反應不適用；另一種是參酌溫度與反應速率的關聯而定義，不能夠用位能障礙去理解，有出現負活化能都是採此定義。大學的物理化學才會提及第二個定義，如果暫時沒辦法接受，看看就好了吧。 鏈接文章 分享到其他網站
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