氧化數與置換反應

[hh159753 10]

1.請問一元素如果要跟一化合物產生置換反應，那麼化合物一定要是離子形態嗎?

2.強酸鹼中和可以不加水就進行嗎?

3.氧化數如果是假想電荷，那它為什麼還能用在真實氧化還原的電子轉移?

[catrylis 10]

1.

不一定要離子形態，鎂在二氧化碳中燃燒也是一種置換反應。

2 Mg + CO2 → 2 MgO + C

2.

以阿瑞尼斯的理論，酸鹼皆為水溶液，必然在水中進行。

若以布-洛酸鹼或路易斯酸鹼來看，酸鹼中和不一定要在水中進行。

如 HCl + NH3 → NH4Cl

3.

雖然氧化數是假想電荷，也是由實際電子轉移，結構改變後，由一套算法產生，可以表達出化合物中某一元素的氧化狀態，因此可以反映出哪些元素發生氧化或還原。

但是一般所求是一化合物中某一元素的平均氧化數，並不能反映出該元素各原子的氧化狀態，像是S4O6 ^ 2-，會算出S的氧化數是5/2，不代表每個S原子的氧化數都是5/2，而是總和的結果，或是C6H12O6，算出C的氧化數為0，也是總和結果，不代表每個C原子的氧化數都是零。

[有這種事 12]

阿瑞尼士討論的是水溶液

布忍斯特-若瑞討論的是氫離子，也就是供質子者酸，受質子者鹼

路易斯看的是電子，供電子者鹼，受電子者酸。但這要到大學有機化學才會學