請教化學平衡的問題?

[starlin1996 10]

氫氣加碘氣變成碘化氫的實驗中,如果我只加入碘化氫,會不會變成氫氣+碘氣?

好像是不會,但是為甚麼與加入氫氣和碘氣動態平衡不一樣?

[鈴麟 10]

會喔

這條反應是可逆反應

反應平衡時，反應物和生成物都會同時存在。

[starlin1996 10]

但是直接加入3mole的HI

與加入1.5mole氫氣+1.5mole碘氣為什麼最終各物質濃度一樣?

[男孩 15]

最終平衡濃度不是看反應的平衡常數嗎?

先假設用1.5mole氫氣+1.5mole碘氣反應

H2+I2 <－> 2HI

照你說的最終產物與生成物的濃度會一樣，可設最後氫氣與碘氣濃度=1.5-x，得到碘化氫為2x

依題目已知得到1.5-x=2x，得到x=0.5，所以最後所有物質濃度皆為1.0

再用濃度去推平衡常數這樣，反之用3mole碘化氫去作也會是一樣的結果

[starlin1996 10]

但一開始是我不知道最終濃度是否相同

所以我應該不能假設會相同吧

[男孩 15]

我記得這類反應平衡的問題不是給平衡常數求末濃度就是由末濃度推平衡常數

如果兩個都沒給只給初始濃度的話其實蠻無厘頭的...除非你手邊有實驗器材可以直接做出來那就另當別論XD

套句我高二化學老師說的話，"這一切都是實驗的結果。ˊ_>ˋ"

[starlin1996 10]

我們化學老師好像也這麼說

你也剛考完學測嗎?

[男孩 15]

是的，平衡常數那裡我還沒複習所以只能憑我之前的印象跟你解釋了請多包含

[有這種事 12]

這問題很有趣

就像木炭變成二氧化碳是自發反應

但現實中我們擺了一卡車的木炭明天來看他還是在那邊一樣

理由很簡單:

解釋物質反應傾向我們是用化學熱力學討論(Gibbs energy<0)

但是關於物質的反應速度則必須用化學動力學去解釋

也就是說一開始我講的木炭是一直在反應產生二氧化碳的

不過可能要幾百萬年甚至更久以後你才觀察的到他被氧化了

所以理論上如果氫氣加碘氣變成碘化氫的話

那在同樣環境下只有加入碘化氫理論上是會變成氫氣加碘氣的沒錯喔～(不過可能慢到你觀測不出來)

[男孩 15]

意思就是看反應的平衡常數只能知道他達平衡時的濃度或壓力關係而無法看出反應速率快慢囉

[有這種事 12]

意思就是看反應的平衡常數只能知道他達平衡時的濃度或壓力關係而無法看出反應速率快慢囉

恩

另一個知名的例子就是氫氣加氧氣在常溫也是會反應的，不過好像要十萬年還多久才會反應一半

如果要驗證的話就是在同樣溫度加入觸媒(例如白金)加速反應就知道了(可能會爆炸，別亂試)

[starlin1996 10]

那你可以解釋一下為何含有NH4+(aq) 與Cl- (aq) 的水溶液裡,如果水通入CO2後,是否會有反應產生?

Ans: 不會

謝謝

[有這種事 12]

那你可以解釋一下為何含有NH4+(aq) 與Cl- (aq) 的水溶液裡,如果水通入CO2後,是否會有反應產生?

Ans: 不會

謝謝

你希望他發生什麼反應= =?

CO2進入水就變成H2CO3產生CO3(2-)離子

他不會跟NH4+反應阿...

[starlin1996 10]

是我搞錯意思了

謝謝

:s