pein 10 發表於 December 21, 2013 檢舉 Share 發表於 December 21, 2013 請問電解水,則陽極會有有氧氣產生,陰極則有氫氣那麼電解其他溶液例如:甘藍菜汁會得到甚麼?因為93年學測有一題是某人電解甘藍菜汁,但是陽極陰極分別都會產生酸鹼的變化,這樣不就代表是水被電解嗎? 鏈接文章 分享到其他網站
Carrera GT 10 發表於 January 1, 2014 檢舉 Share 發表於 January 1, 2014 是.....就是水被電解雖然其他成分可能同時也會被電解發生氧化還原變化但是以濃度而言相對來說主要進行的反應仍是水被電解 鏈接文章 分享到其他網站
男孩 15 發表於 January 1, 2014 檢舉 Share 發表於 January 1, 2014 寫出水被電解的半反應式就知道陰陽極的酸鹼變化了陽極產生氫根，陰極產生氫氧根這樣 鏈接文章 分享到其他網站
Carrera GT 10 發表於 January 9, 2014 檢舉 Share 發表於 January 9, 2014 溶液= 水分子+溶質(甘藍菜內含的各種化學分子)進行電解是同時對H2O和溶質施加電壓所以沒有"水或是溶液何者比較容易氧化還原"的說法施加電壓時溶質一樣會得失電子進行氧化還原反應(假設電壓夠大且溶質分子本身可進行氧化還原反應的話)但是溶質在整杯溶液裡相對水分子的數量(濃度)低很多 所以主要進行的仍是水分子的氧化還原反應溶質雖然同樣會得失電子....但是除非反應後有明顯變化EX 析出固體( 金屬) 或是產生氣體( 鹵素離子)等等否則一般分子即使進行氧化還原反應也只是微觀上的價數或結構改變.....無法直接觀察另外就是施加電壓的問題....如果溶液中有氧化還原電位較低的物質(較易進行氧化還原反應)施加電壓時電位較低的物質就會先進行反應 (所以電解食鹽水陰極生成氯氣而非氫氣) 鏈接文章 分享到其他網站
男孩 15 發表於 January 9, 2014 檢舉 Share 發表於 January 9, 2014 樓上的意思是指甘藍汁裡的溶質的氧化電位會比水高囉?可是該從何判斷甘藍汁的氧化電位與濃度呢?以食鹽水來說，稀薄食鹽水的陰極並不產生氯氣而主要是氫氣，而飽和食鹽水(或高濃度食鹽水)陰極才會生成氯氣我想主樓的疑問應該是設定在為什麼在沒有設定甘藍汁濃度的前提下就可以判定最後結果必定為電解水雖然照常理判斷甘藍汁確實是很難讓濃度高到能使溶質被電解，但是對於題目設定不清又沒學過的時候除了偷吃步直接當成水電解外，有沒有更嚴謹的解釋呢@@ 鏈接文章 分享到其他網站
Felicia 10 發表於 January 9, 2014 檢舉 Share 發表於 January 9, 2014 樓上的意思是指甘藍汁裡的溶質的氧化電位會比水高囉?可是該從何判斷甘藍汁的氧化電位與濃度呢?以食鹽水來說，稀薄食鹽水的陰極並不產生氯氣而主要是氫氣，而飽和食鹽水(或高濃度食鹽水)陰極才會生成氯氣我想主樓的疑問應該是設定在為什麼在沒有設定甘藍汁濃度的前提下就可以判定最後結果必定為電解水雖然照常理判斷甘藍汁確實是很難讓濃度高到能使溶質被電解，但是對於題目設定不清又沒學過的時候除了偷吃步直接當成水電解外，有沒有更嚴謹的解釋呢@@他意思應該是說甘藍菜那些成分(溶質) 因為相對水來說濃度很低 主要反應仍是水分子在進行氧化還原加上溶質分子不易明顯直接觀察到變化所以在巨觀下看到的主要反應還是水被電解產生氣體不代表溶質沒有進行氧化還原吧~ 鏈接文章 分享到其他網站
Carrera GT 10 發表於 January 9, 2014 檢舉 Share 發表於 January 9, 2014 樓上的意思是指甘藍汁裡的溶質的氧化電位會比水高囉?可是該從何判斷甘藍汁的氧化電位與濃度呢?以食鹽水來說，稀薄食鹽水的陰極並不產生氯氣而主要是氫氣，而飽和食鹽水(或高濃度食鹽水)陰極才會生成氯氣我想主樓的疑問應該是設定在為什麼在沒有設定甘藍汁濃度的前提下就可以判定最後結果必定為電解水雖然照常理判斷甘藍汁確實是很難讓濃度高到能使溶質被電解，但是對於題目設定不清又沒學過的時候除了偷吃步直接當成水電解外，有沒有更嚴謹的解釋呢@@他意思應該是說甘藍菜那些成分(溶質) 因為相對水來說濃度很低 主要反應仍是水分子在進行氧化還原加上溶質分子不易明顯直接觀察到變化所以在巨觀下看到的主要反應還是水被電解產生氣體不代表溶質沒有進行氧化還原吧~感謝解釋不是指甘藍菜汁的溶質氧化還原電位比水高所以反應時只有水被電解這個意思甘藍菜汁裡溶質分子的氧化還原電位有可能比水高 也有可能比水低電解時有些分子可能會進行反應 有些不會(附帶一提....化學上只有定義"還原電位" 沒有"氧化電位"這種東西 ANYWAY那不是重點.....大概知道氧化還原電位代表的意思就好了)實際的氧化還原電位要用儀器才能測出來....只是就目前來說 溶質 1.數量(濃度)和水相比少很多....所以主要反應仍是水分子在進行~ 溶質分子氧化還原並不會是主要反應2.溶質即使進行氧化還原...除了數量和水分子相比極為稀少以外通常這些分子反應後不會有沉澱.產生氣體等現象發生 所以在巨觀底下也很難察覺有其他(除了水以外)的氧化還原反應發生稀薄食鹽水不會產生氯氣理由同上....不代表氯離子不會發生反應 PS:氧化還原物質本身濃度也會造成其氧化還原電位的些微偏移....但是偏移量很小這邊暫不討論 且一般用乾電池(1.5V)甚至電源供應器 1x V的電壓已經遠超過這些物質的電位....所以基本上可以視為皆會進行反應 鏈接文章 分享到其他網站
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