正逆反應速率的問題

[pein 10]

如果正反應速率大於逆反應速率，則反應向右進行，在系統到達化學平衡狀態時，產物濃度比反應物高。

請問這句話是甚麼意思?

如果生成物係數較小,是不是濃度就較低

謝謝

[轉一圈 10]

個人覺得 不太一定 還是從平衡常數來看會最穩

[Carrera GT 10]

一個反應 4A+3B <---> 2C+D

訂AB--->CD為正向

反之為逆反應

在進行反應的時候 正逆反應皆會同時發生

但是如果正反應速率快於逆反應速率

意即由AB--->CD 比 CD---->AB 來得快

最後整個容器裡面CD的量會比AB來得多 (但AB不會完全消失)

至於濃度(莫爾數)問題.....

反應式中計量係數只代表平衡(進行反應時)

兩邊(產物VS生成物) 的消耗 / 生成比例關係 (消耗4莫爾A+3莫爾B 產生 2莫爾C+1莫爾D)

不代表絕對的數量(莫爾數)多寡 (平衡時瓶中一定含有4莫爾A+3莫爾B+.....)

要計算濃度多寡要如2樓所說用 K值(平衡常數) 去算

[男孩 15]

昨天才考完這範圍的周考(汗

我想你說的應該是當原平衡系統被改變了其中一個條件(像是增加某一產物的莫耳數)該反應得正反應速率便會大於逆反應速率，而最後平衡以後產物便會增加

至於最後平衡濃度，可以先假設反應物在平衡中消耗了xM，推論產物增加的濃度(這裡所生成的莫耳數(濃度)才是跟係數成正比)，然後代入平衡常數的式子算出來之後才會知道反應物跟產物哪個濃度比較高

[pein 10]

謝謝你們