化學問題


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1. http://tinyurl.com/car6oum (題目)

http://tinyurl.com/d2h6o9s (我的解法)

-11

這題我是直接用[H]算,因為溶液的[H]=2*10 (M)

-7

比水本身解離出的[H]=10 (M)還小

所以也要考慮水本身解離出的[H]

-7

但我最後算出來的[H]=10 (M),跟答案不同,不知哪邊錯了?

2.書上寫說金屬氧化物大部分成鹼性的意思是說

本身就是鹼性還是溶於水才成鹼性呢?

EX: Na O + H O -->2NaOH ........鹼性

2 2

這裡說的鹼性是 Na O 還是 NaOH ?

2

又書上寫 CrO 是不是沒法跟水反應呢?

因為我寫不出化學式

-

CrO + H O --> CrOH + (OH) ...因為氧化物加水只會產生氫氧化物

2 但式子多一個氫氧根離子所以不合

不知道是不是這原因所以CrO 是不是沒法跟水反應呢?

3.這些強酸 HClO4 > HI > HBr > HCl > HNO3 > H2SO4 > H3O

是指固體就是酸性嗎?還是與水反應後成水溶液狀態才成鹼性?

拜託大家了,謝謝^^

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第一題要計算我先跳過

第二題的話是溶於水喔

畢竟固體沒辦法直接知道PH值

所以是NaOH有鹼性

第三題

很多金屬氧化物是因為不溶於水所以才沒有鹼性

然後氫氧化鉻的化學式是Cr(OH)3

也是不溶於水喔~

第四題

要溶於水才會解離

解離才有PH值

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1.

25度C下水溶液[H+]*[OH-]=10^(-14)

你的解法前半段稀釋沒什麼問題

主要出在水的自解離.....

題目所說的[H+]=2*10^-11 其實就已經包含水自解離所貢獻的氫離子數量了

(只是水的貢獻量非常稀少....冰山一角)

至於為什麼水的自解離貢獻不是10^-7 ([H+]=10^-7那是在中性狀態下) 而只是一個非常小的數字

關於這可以自己想想看同離子效應以及前面提過的 水溶液 [H+]*[OH-]必等於10^(-14) 關係式

回到正題

所以直接以[H+]*[OH-]=10^-14去計算即可....

PS:如果以你的原始解法邏輯來說....酸性溶液的[H+]濃度豈不永遠等於10^-7 XD

(假設某酸性溶液中[OH-]=2*10^-12)

因為酸性溶液[H+]=X [OH-]=(X+ (2*10^-12)) .....BLABLABLA

2.

CrO的確不溶於水(可自行WIKI)

不溶於水(溶解度)這個如果要講可以扯到的東西很多(分子軌域等等....)

基本上現在只要把它當成是自然的本性就行了

"因為無法平衡反應式所以不溶於水" 這個論點不太正確....有點本末倒置

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