alicess 10 發表於 December 22, 2012 檢舉 Share 發表於 December 22, 2012 (已編輯) 1. http://tinyurl.com/car6oum (題目) http://tinyurl.com/d2h6o9s (我的解法) -11 這題我是直接用[H]算,因為溶液的[H]=2*10 (M) -7 比水本身解離出的[H]=10 (M)還小 所以也要考慮水本身解離出的[H] -7 但我最後算出來的[H]=10 (M),跟答案不同,不知哪邊錯了?2.書上寫說金屬氧化物大部分成鹼性的意思是說 本身就是鹼性還是溶於水才成鹼性呢? EX: Na O + H O -->2NaOH ........鹼性 2 2 這裡說的鹼性是 Na O 還是 NaOH ? 2 又書上寫 CrO 是不是沒法跟水反應呢? 因為我寫不出化學式 - CrO + H O --> CrOH + (OH) ...因為氧化物加水只會產生氫氧化物 2 但式子多一個氫氧根離子所以不合 不知道是不是這原因所以CrO 是不是沒法跟水反應呢?3.這些強酸 HClO4 > HI > HBr > HCl > HNO3 > H2SO4 > H3O 是指固體就是酸性嗎?還是與水反應後成水溶液狀態才成鹼性? 拜託大家了,謝謝^^ 此內容已被編輯, December 22, 2012 ,由 alicess 鏈接文章 分享到其他網站
09830883 16 發表於 December 22, 2012 檢舉 Share 發表於 December 22, 2012 第一題要計算我先跳過第二題的話是溶於水喔畢竟固體沒辦法直接知道PH值所以是NaOH有鹼性第三題很多金屬氧化物是因為不溶於水所以才沒有鹼性然後氫氧化鉻的化學式是Cr(OH)3也是不溶於水喔~第四題要溶於水才會解離解離才有PH值 鏈接文章 分享到其他網站
Carrera GT 10 發表於 December 22, 2012 檢舉 Share 發表於 December 22, 2012 1.25度C下水溶液[H+]*[OH-]=10^(-14)你的解法前半段稀釋沒什麼問題主要出在水的自解離.....題目所說的[H+]=2*10^-11 其實就已經包含水自解離所貢獻的氫離子數量了(只是水的貢獻量非常稀少....冰山一角)至於為什麼水的自解離貢獻不是10^-7 ([H+]=10^-7那是在中性狀態下) 而只是一個非常小的數字關於這可以自己想想看同離子效應以及前面提過的 水溶液 [H+]*[OH-]必等於10^(-14) 關係式回到正題所以直接以[H+]*[OH-]=10^-14去計算即可....PS:如果以你的原始解法邏輯來說....酸性溶液的[H+]濃度豈不永遠等於10^-7 XD(假設某酸性溶液中[OH-]=2*10^-12)因為酸性溶液[H+]=X [OH-]=(X+ (2*10^-12)) .....BLABLABLA2.CrO的確不溶於水(可自行WIKI)不溶於水(溶解度)這個如果要講可以扯到的東西很多(分子軌域等等....)基本上現在只要把它當成是自然的本性就行了"因為無法平衡反應式所以不溶於水" 這個論點不太正確....有點本末倒置 鏈接文章 分享到其他網站
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