高二 化學金建

[丹尼斯 10]

同種陽離子，高價陽離子吸引電子對，使鍵的共價性增大而離子性 小，離子鍵較弱，熔點較低。

請問一下為何會如此呢?(還沒學到共價鍵)謝謝!

[AnJo 11]

你的問題內容錯了吧？要不要檢查一下？

[丹尼斯 10]

你的問題內容錯了吧？要不要檢查一下？

學長，問題內容是範圍錯嗎?

[AnJo 11]

同種陽離子，高價陽離子吸引電子對，使鍵的共價性增大而離子性 小，離子鍵較弱，熔點較低。

請問一下為何會如此呢?(還沒學到共價鍵)謝謝!

「同種陽離子」哪來的高價低價之分？

應該是同種陽離子，高價陰離子與低價陰離子的分別

或是同種陰離子，比較高價的陽離子與比較低價的比較吧？

[丹尼斯 10]

學長，譬如說:

FeCl2 的熔點為何會大於 FeCl3?

謝謝:D

[AnJo 11]

其實這在高中課程當中屬於「背起來」的部份

真的有興趣的話可以找「法楊規則」

[AnJo 11]

其實這在高中課程當中屬於「背起來」的部份

真的有興趣的話可以找「法楊規則」

[丹尼斯 10]

學長這只能用背的嗎?可以用理解的嗎?

[AnJo 11]

學長這只能用背的嗎?可以用理解的嗎?

基本上只有「大背」跟「小背」的分別

不知道你要的答案到什麼程度

事實上老師講的解釋大多都是騙你的，那叫做解釋而非規則

我的高中化學老師說攏嘛是實驗數據先出來後面在大作文章

我自己是已經滿意了啦，硬要說的話你可以講

離子鍵需要游離能低的金屬

而同種元素的離子，高電荷比低電荷之離子性弱是因為正電荷比較大，

比較不容易從他身上移走電子

所以高價陽離子形成離子鍵的共價性比較大，離子鍵較弱。

講到這裡我是滿意了啦，其實根本就是背起來

像我從來就搞不懂為啥正負會相吸，為什麼會有萬有引力

說實在話就是背（我覺得啦）

不過如果有其他人有好的解釋我也很想聽

[丹尼斯 10]

正電荷比較大

學長，這個是大還是多呢?

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看完解釋再背我會比較安心

就像我背公式前一定要先證明一樣，才能說服自己

謝謝學長

[AnJo 11]

學長，這個是大還是多呢?

-----------------------------------------

看完解釋再背我會比較安心

就像我背公式前一定要先證明一樣，才能說服自己

謝謝學長

那請問要是原子核裡多出一顆質子，或少了一顆電子

該說正電荷多了呢，還是正電大了呢？

多了一個正電，值也變大了

難不成還有正電荷越多電荷越小或越大越少的道理嗎？

[丹尼斯 10]

學長，真是謝謝喔

[jessti 10]

因為離子鍵與共價鍵是同時存在的 只是比率上的不同

加上堆積成晶格時的排列情形也影響熔點

而且靜電作用力的強弱與陰陽離子大小跟電荷相關

在這種距離內 兩離子連心距跟兩離子半徑太接近 不能視為點電荷

不能直接帶一般的F=KQq/R^2

這些因素加一加就變成所謂很難理解只能"背"這種感覺

共價鍵是有方向性的鍵結 離子鍵是靜電場的引力

共價鍵在成鍵方向上的作用力很強 因此鍵能也大

但同時間造成是電子集中在某區域 分子間作用力就只能靠

極化類型的引力來做用 在分子間的力道比不上靜電場

離子鍵是電場作用 因此理想上電荷越大 電場越強

同時因為陽離子電荷越高 半徑越內縮 也助長電場的強度

但是 當陽離子的電荷密度上升的同時 他做為路易士酸的強度也同時飆升

電荷越高空軌域就越多 也會造成陰離子受到強烈電荷引力也會發生部分的極化

極化的結果一定是軌域能階的分裂 意思是陰離子身上價軌域 假設是P的話

Px Py Pz的能階高度就不同

別忘了雖然都用離子描述他們 但他們身上的電子依就是處於某一個軌域

或是帶著一堆空軌域

當有空軌域 有成對的價電子 自然產生路易士酸鹼對 或是說配位共價鍵

強度就不一定 通常還不到一般共價鍵那麼強 但也遠大於分子間作用力

而這種現象把電荷給局限在某方向上 自然降低了電場的強度

以上都沒考慮到晶格堆積

但是陰陽離子堆積情形也大幅影響離子鍵效率

大小差距越大 通常造成比較不強的晶格

加一加會出現一堆背不完的原則 法則之類 = =

同種陽離子，高價陽離子吸引電子對，使鍵的共價性增大而離子性 小，離子鍵較弱，熔點較低。

請問一下為何會如此呢?(還沒學到共價鍵)謝謝!

[丹尼斯 10]

不好意思

只學完金屬鍵而已

還沒學到共價鍵

老師在說明離子鍵的時候

講到這個，就有點不解

離子鍵是電場作用 因此理想上電荷越大 電場越強

同時因為陽離子電荷越高 半徑越內縮 也助長電場的強度

但是 當陽離子的電荷密度上升的同時 他做為路易士酸的強度也同時飆升

電荷越高空軌域就越多 也會造成陰離子受到強烈電荷引力也會發生部分的極化

極化的結果一定是軌域能階的分裂 意思是陰離子身上價軌域 假設是P的話

Px Py Pz的能階高度就不同

別忘了雖然都用離子描述他們 但他們身上的電子依就是處於某一個軌域

或是帶著一堆空軌域

當有空軌域 有成對的價電子 自然產生路易士酸鹼對 或是說配位共價鍵

強度就不一定 通常還不到一般共價鍵那麼強 但也遠大於分子間作用力

而這種現象把電荷給局限在某方向上 自然降低了電場的強度

所以這段有點看不懂 歹勢

[AnJo 11]

不好意思

只學完金屬鍵而已

還沒學到共價鍵

老師在說明離子鍵的時候

講到這個，就有點不解

所以這段有點看不懂 歹勢

他的內文沒有解答你的問題啊

[jessti 10]

我用一點點結晶場論的方式來看這性質

其實應該高中的化學就可以完全理解

需要 熔點 沸點與分子間引力關係 路易士酸鹼性 共價鍵 離子鍵 混成軌域 的基本觀念

基本上重點在於所謂"共價性增強 離子性下降"

關於共價鍵翻翻課本應該不難瞭解

共價鍵是種很強的兩原子(團)間作用力 他的鍵解離能非常高

但是共價性強的分子通常分子間的作用力會比較弱 使得熔點沸點都較離子鍵低

而離子鍵強是強在多個晶格中正負電場互相吸引的力量

它是一種群體的力量 剛好配合上離子是以群體而不是離子對的存在

因此拆開一對正負相吸的離子不難　拆開一群離子就很頭痛了

描述離子時我們都當他是個點電荷 建立的是個球型的立場

理想的情形下沒有什麼方向性 但是事實上電子是處於軌域中

高度帶電荷的陰/陽離子 本來就有較強烈的路易士鹼/酸性

路易士酸鹼性的作用方向取決於陰陽離子各自混成軌域的構型

這種性質會使兩相反電性離子在特定方向上比較容易產生共價鍵性質的作用力

同時造成電場形狀的變化 不再是一個球形的場

原本來自周遭的相異電場互相吸引的離子鍵強度會因此下降

取而代之的是某一離子對內部的作用力上升

自然熔點等性質會下降

不好意思

只學完金屬鍵而已

還沒學到共價鍵

老師在說明離子鍵的時候

講到這個，就有點不解

所以這段有點看不懂 歹勢