訪客 tsunghaowu 發表於 December 28, 2010 檢舉 Share 發表於 December 28, 2010 固體溶解度一般來說,溫度深高,溶解度就深高,除氫氧化鈣。氣體溶解度隨溫度深高而下降。請問原因是甚麼呢?分子間作用了如何影響這樣的現象?謝謝!! 鏈接文章 分享到其他網站
Shih 10 發表於 December 28, 2010 檢舉 Share 發表於 December 28, 2010 由勒沙特烈原理的觀點因為多數物質溶於水吸熱,所以環境溫度升高後會促進反應式會向右(溶解量增加)Ca(OH)2溶於水放熱,溫度升高反而使反應向左...也就是不易溶解另外,當物質可和水形成氫鍵時、或者極性高時,溶解度也會高 鏈接文章 分享到其他網站
JUNJIE 10 發表於 January 11, 2011 檢舉 Share 發表於 January 11, 2011 簡單來說就是本性:化學性質相近者易溶例如:極性易溶於極性 非極性易溶於非極性溫度:(固體.液體)的話看吸熱和放熱.T上升有助於吸熱.T下降有助於放熱氣體 因溫度升高相對氣體動能大易脫離液體氣化所以溶解度下降壓力:對氣體影響較大壓力大(外壓)相對氣體溶解度大 鏈接文章 分享到其他網站
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