幾個高中化學問題拜託解答 謝謝


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1.電池的陰陽極是依照氧化還原來區別 且不會變 那陰陽極是依照什麼辨別?找了很多資料還是不知道

2.水合作用中 水分子的氧會靠近陽離子 氫會靠近陰離子 可是水分子不是不帶電嗎?為何還會吸引?

3.非金屬氧化物 金屬氧化物和蘇打 小蘇打等都沒有H+或OH- 為什麼還會有酸鹼?ex:CO2+H2O→H2CO3 怎麼形成的?

4.H+在水中以水合離子形式存在 而和水結合的結構中氧(O)上面為什麼有兩點電子?而且這樣為什麼還帶+1電?

5.NaCl溶液+AgNO3溶液 為什麼NO3-沒參與 不會形成NaNO3嗎?

問題有點多 這些觀念都不太清楚 拜託請幫小弟解答 謝謝!

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1.陽極發生氧化反應、陰極發生還原反應。

2.水分子雖然是中性的,但是在電荷分布上,氧相對於氫帶負電。

3.氧化物要溶於水,才會表示酸鹼性。

EX: MgO+H2O - >Mg(OH)2

CO2+H2O→H2CO3 怎麼形成的?

科學家做實驗ˊ_>ˋ

4.這畫路易斯結構就很容易看出了

H+ + H2O - > H3O+

5.形成的NaNO3在水中是解離狀態

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1.陽極發生氧化反應、陰極發生還原反應。

2.水分子雖然是中性的,但是在電荷分布上,氧相對於氫帶負電。

3.氧化物要溶於水,才會表示酸鹼性。

EX: MgO+H2O - >Mg(OH)2

CO2+H2O→H2CO3 怎麼形成的?

科學家做實驗ˊ_>ˋ

4.這畫路易斯結構就很容易看出了

H+ + H2O - > H3O+

5.形成的NaNO3在水中是解離狀態

1.抱歉 要問的是正負極怎麼分才對

2.所以有點像是靜電感應時兩端有帶電 可是整體來說是中性嗎?

3.原來如此~我的問題是溶於水時 離子是怎麼跑的?Ex:Na2CO3

4.畫結構出來 H2O的氧有兩點電子阿 為什麼會有? 而為什麼不是帶-1?

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1.抱歉 要問的是正負極怎麼分才對

2.所以有點像是靜電感應時兩端有帶電 可是整體來說是中性嗎?

3.原來如此~我的問題是溶於水時 離子是怎麼跑的?Ex:Na2CO3

4.畫結構出來 H2O的氧有兩點電子阿 為什麼會有? 而為什麼不是帶-1?

1.負極:電子流出;正極:電子流入

2.不太一樣。整體不帶電,但是氧會吸引電子,使氧端偏負電。

高三會提到偶極矩的概念

3. ? 在水中亂跑啊

4.你說的那是氧的孤對電子。

水有8個價電子。其中氧6個價電子,氫1個價電子

如果你畫的結構沒錯,你數一數 會跟上面一樣。

沒有多也沒有少,所以分子不帶電。

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1.負極:電子流出;正極:電子流入

2.不太一樣。整體不帶電,但是氧會吸引電子,使氧端偏負電。

高三會提到偶極矩的概念

3. ? 在水中亂跑啊

4.你說的那是氧的孤對電子。

水有8個價電子。其中氧6個價電子,氫1個價電子

如果你畫的結構沒錯,你數一數 會跟上面一樣。

沒有多也沒有少,所以分子不帶電。

1.那電解電池為什麼接受電子的是負極?為什麼要正接正 負接負?

2.氧會吸引哪裡的電子?為什麼會吸引?

3.可以寫一下Na2CO3溶於水形成OH-鹼性的化學式嗎?

4.所以是氧的6個價電子 其中兩個跟氫的價電子鏈結變成水 剩下兩對 一對和氫離子形成配位共價鍵 剩下的兩個是孤對電子嗎?那孤對電子性質如何 不帶電嗎?

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1.電池的陰陽極是依照氧化還原來區別 且不會變 那陰陽極是依照什麼辨別?找了很多資料還是不知道

2.水合作用中 水分子的氧會靠近陽離子 氫會靠近陰離子 可是水分子不是不帶電嗎?為何還會吸引?

3.非金屬氧化物 金屬氧化物和蘇打 小蘇打等都沒有H+或OH- 為什麼還會有酸鹼?ex:CO2+H2O→H2CO3 怎麼形成的?

4.H+在水中以水合離子形式存在 而和水結合的結構中氧(O)上面為什麼有兩點電子?而且這樣為什麼還帶+1電?

5.NaCl溶液+AgNO3溶液 為什麼NO3-沒參與 不會形成NaNO3嗎?

問題有點多 這些觀念都不太清楚 拜託請幫小弟解答 謝謝!

2.水分子的氧電負度大,雖然跟氫形成共價鍵

但是因為氧比較喜歡抓電子,所以會把電子吸過去,造成部分負電 

簡單一點的講法就是,電子有60%在氧上 40%在氫上 

那麼氧就比氫多帶了 40%的負電(兩個氫氧鍵)

(40% 60%只是我自己設定的 不代表真實機率)

3. 放H+ 跟 OH- 作為酸鹼的判斷

叫阿瑞尼士酸鹼理論

事實上還有很多學說 會有不同的定義

有興趣可以搜尋酸鹼理論

例如:路易士酸鹼理論 就不一定需要有OH-或H+作為判斷依據

舉個例子 在路易士酸鹼理論中 FeCl3 是酸性的 其他還有滿多的

4.水上的氧有兩對電子 然後一對跟氫離子結合 形成共價鍵

氫是正電 水是中性 所以合起來還是正電阿

至於為什麼還有一對 因為他有兩對用掉一對

所以剩一對囉

5.其實在溶液的狀況下 Na+ Cl- 是100%分離的

就是一杯容易裡面有一堆Na+ 跟 Cl- 亂跑

Na+ NO3- 也是一樣的概念

混合後裡面有很多Na+ NO3- Ag+ Cl- 亂跑

只是 Ag+ Cl- 撞在一起會沉澱

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2.水分子的氧電負度大,雖然跟氫形成共價鍵

但是因為氧比較喜歡抓電子,所以會把電子吸過去,造成部分負電 

簡單一點的講法就是,電子有60%在氧上 40%在氫上 

那麼氧就比氫多帶了 40%的負電(兩個氫氧鍵)

(40% 60%只是我自己設定的 不代表真實機率)

3. 放H+ 跟 OH- 作為酸鹼的判斷

叫阿瑞尼士酸鹼理論

事實上還有很多學說 會有不同的定義

有興趣可以搜尋酸鹼理論

例如:路易士酸鹼理論 就不一定需要有OH-或H+作為判斷依據

舉個例子 在路易士酸鹼理論中 FeCl3 是酸性的 其他還有滿多的

4.水上的氧有兩對電子 然後一對跟氫離子結合 形成共價鍵

氫是正電 水是中性 所以合起來還是正電阿

至於為什麼還有一對 因為他有兩對用掉一對

所以剩一對囉

5.其實在溶液的狀況下 Na+ Cl- 是100%分離的

就是一杯容易裡面有一堆Na+ 跟 Cl- 亂跑

Na+ NO3- 也是一樣的概念

混合後裡面有很多Na+ NO3- Ag+ Cl- 亂跑

只是 Ag+ Cl- 撞在一起會沉澱

2.所以氧會把氫的原子吸過去嗎~?

3.那剩下的一對不會帶電嗎?孤對電子的性質是?

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1.電子

共價鍵類似共用電子的概念 電子會在O跟H之間亂跑(單鍵)

但是往氧跑的機會多些 所以氧偏負電

2.孤對電子是氧本來就有的電子阿

原來如此~最後一個問題 孤對電子和未成對電子性質上有什麼差異嗎?

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訪客
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