grav 10 發表於 March 21, 2015 檢舉 Share 發表於 March 21, 2015 LiCl,NaCl,KCl 之中,若依水中的溶解度排序為LiCl>NaCl>KCl ❨LiCl溶解度很大)但LiCl似乎又有一定的共價性,使得它可以溶於部分有機溶劑中,NaCl,KCl卻不太行這看起來感覺有些矛盾也,照理來說偏向共價性的離子應該在水中比較難溶才對啊❲例如AgF>AgCl>AgBr>AgI),雖然我知道第一個可用水合能解釋,第二個可用極化能力解釋,但還是覺得不太能瞭解,可以請高手求解嗎? 鏈接文章 分享到其他網站
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