有關1A離子規律性的問題


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LiCl,NaCl,KCl 之中,若依水中的溶解度排序為LiCl>NaCl>KCl ❨LiCl溶解度很大)

但LiCl似乎又有一定的共價性,使得它可以溶於部分有機溶劑中,NaCl,KCl卻不太行

這看起來感覺有些矛盾也,照理來說偏向共價性的離子應該在水中比較難溶才對啊❲例如AgF>AgCl>AgBr>AgI),雖然我知道第一個可用水合能解釋,第二個可用極化能力解釋,但還是覺得不太能瞭解,可以請高手求解嗎?

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